9．生活離不開化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染
B．乙醇和汽油都是可再生資源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”
C．加入明礬使海水中的鹽分沉淀可以使海水淡化，解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”
D．要盡快發(fā)現(xiàn)地球上的有用物質(zhì)，加大開采速度，加快社會(huì)發(fā)展

分析 A．開發(fā)燃料電池汽車，可減少汽車尾氣的排放；
B．可再生資源是在人類歷史時(shí)期可以再生或循環(huán)使用的資源；
C．明礬不能淡化海水；
D．自然資源要合理有規(guī)劃的開采，特別是化石燃料等不可再生資源更要尋找其它能源代替．

解答 解：A．汽車尾氣的主要成分為氮氧化物、CO以及含鉛化合物，開發(fā)燃料電池汽車，可減少汽車尾氣的排放，故A正確；
B．乙醇是可再生資源，汽油是不可再生資源，故B錯(cuò)誤；
C．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；
D．自然資源要合理有規(guī)劃的開采，特別是化石燃料等不可再生資源更要有度開采，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題重要考查了化學(xué)與社會(huì)生活的知識(shí)，要求學(xué)生結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際分析解決問(wèn)題，側(cè)重考查了能源、環(huán)境污染等知識(shí)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．寫出下列物質(zhì)的分子式：
①C6H14　　　　　
②C5H10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)．
（1）分子式為CnH2n-6的鏈狀烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n+3；
（2）Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為C80．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某混合烴有甲烷和乙烯組成，將2L該混合烴燃燒后得2.8L CO2和4L水蒸汽，則該混合烴中，甲烷和乙烯的體積比為（　�。�
A．2：3B．3：2C．1：4D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
�。阱F形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
ⅲ．將一定量含ClO2的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)，將該反應(yīng)進(jìn)行配平：

P4+HClO3+═HCl+H3PO4
②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問(wèn)題．

（1）A2B的結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）．
在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)?.07mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D的元素符號(hào)Si，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示A與鹽酸反應(yīng)得到的中性溶液中溶質(zhì)的形成過(guò)程．
（4）A與F、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：OH-+H+═H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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