Question

5．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

實驗編號	起始濃度/（mol•L-1）		反應后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 實驗①反應后的溶液中：c（HA）=c（OH^-）-c（H⁺）
• B． 實驗①反應后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）-c（A^-）
• C． 實驗②反應后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.2mol•L^-1
• D． 實驗②反應后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．實驗①反應后，等體積等濃度恰好生成KA，結合質子守恒分析；
B．溶液遵循電荷守恒；
C．若x=0.2，與實驗①相似，溶液顯堿性，而實驗②顯中性，則酸應稍過量；
D．結合電荷守恒及溶液為中性分析．

解答 解：A．實驗①反應后，等體積等濃度恰好生成KA，由質子守恒可知，c（HA）=c（OH^-）-c（H⁺），故A正確；
B．實驗①反應后的溶液，由電荷守恒可知：c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），則c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）-c（A^-），故B正確；
C．若x=0.2，與實驗①相似，溶液顯堿性，而實驗②顯中性，則酸應稍過量，則反應后溶液中由物料守恒可知c（A^-）+c（HA）＞$\frac{0.2mol/L×VL}{VL+VL}$=0.1 mol/L，故C錯誤；
D．混合后溶液pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以反應后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，能夠根據電荷守恒、物料守恒、質子守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學生的分析、理解能力．