我國節(jié)能減排“十二五規(guī)劃”要求到2015年，全國二氧化碳排放總量控制在2086.4萬噸．若能回收二氧化碳，其對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用．下列關于干冰（如圖）的說法正確的是（　�。�
A、干冰是弱電解質(zhì)
B、金屬著火可以用干冰滅火
C、氧碳兩種元素可以組成不同的氧化物
D、干冰在常溫常壓下穩(wěn)定存在
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中部分電離的為弱電解質(zhì)；
B、二氧化碳 和鈉發(fā)生反應；
C、碳和氧元素組成的氧化物有一氧化碳、二氧化碳；
D、干冰易升華；
解答： 解：A、水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中部分電離的為弱電解質(zhì)，干冰不能電離出離子是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、二氧化碳和金屬能發(fā)生反應，金屬著火可不以用干冰滅火，故B錯誤；
C、碳和氧元素組成的氧化物有一氧化碳、二氧化碳，故C正確；
D、干冰易升華，常溫常壓下不能穩(wěn)定存在，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了二氧化碳性質(zhì)的分析判斷，注意性質(zhì)的應用和特征應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是
 
．
（2）在反應3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
，3molCl2參加該反應時，反應中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應的化學方程式（不需要配平）：
 
．
②反應中硝酸體現(xiàn)了
 
的性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（　　）
A、溶液顯酸性
B、升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C、c（B+）+c（Y）=c（Cl-）
D、稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A、HCOOH+H2O═HCOO-+H3O+
B、CO2+H2O═HCO3-+H+
C、CO32-+H2O═HCO3-+OH-
D、HS-═S2-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱23.15kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
A、容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B、達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol?L-1
C、容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
D、若將容器①體積縮小為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示有機物的結構時，可以采用鍵線式，如CH2=CH-CH=CH2，可以表示為；
已知：
化合物Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應生成Ⅲ或Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來合成，流程如下：
CH3-CH=CH-CH2-CH3
Br2/CCl4
①
NaOH/醇溶液，△
②
CH2=CH-CH=CH-CH3
（1）第②步反應的化學方程式為（注明反應條件）
 
，該反應的類型是
 
．
（2）0.5mol化合物Ⅱ完全燃燒，需消耗標準狀況下的O2體積為
 
L．
（3）化合物Ⅲ和Ⅳ互為同分異構體，都含有六元環(huán)．化合物Ⅲ和Ⅳ的結構簡式分別為
 
、
 
．
（4）化合物Ⅴ（結構見虛線右圖）是Ⅲ、Ⅳ的同分異構體，下列描述正確的是
 
（填序號）．
A．Ⅴ可與濃溴水發(fā)生取代反應
B．Ⅴ可與Na2CO3溶液反應放出CO2
C．1molⅤ與足量的金屬鈉反應，可以放出1.5molH2
D．Ⅴ不可能在熱的濃硫酸中發(fā)生消去反應
E．將少量Ⅴ加入FeCl3溶液中，可產(chǎn)生紫色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，請回答：：
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉
 
g．
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有
 
、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管．
（3）配制溶液有下列幾步操作：
a..溶解、冷卻  b．定容、搖勻  c．洗滌   d．稱量  e．將溶液移至容量瓶
正確的操作順序是
 
（填寫序號，必要時可重復操作）．
（4）下列操作結果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中     
B．定容時，俯視容量瓶的刻度線 
C．加水定容時，水的量超過了刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保護心血管和抗腫瘤等多種功效．它的合成路線如圖：

（1）化合物A中的含氧官能團除酚羥基外還有
 
（填官能團名稱）．
（2）已知：B→C為取代反應，其另一產(chǎn)物為HCl，寫出X的結構簡式：
 
．
（3）反應D→E的反應類型是
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式：
 
．
Ⅰ．屬于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但能發(fā)生水解反應．
（5）如何由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，請設計流程圖并寫出每一步的化學方程式（合成路線流程圖示例如圖：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH口口
口
CH3CH2OH）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色．
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（4）2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體．
（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成．
（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
①Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是
 
（填化學式）
②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是
 
．
③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應生成淡黃色物質(zhì)的化學方程式是
 
．
④Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應？
 
（填“能”或“不能”）．若能，請寫出反應的化學方程式：
 
（若不能反應，則此空不必填寫）．

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