某溫度時，水的Kw=1.0×10-12。則在該溫度時，PH=7的溶液（）
A．呈堿性B．呈中性C．呈酸性D．無法確定
A
該溫度下水的離子積常數(shù)是1×10－12，所以pH＝7的溶液中，OH－濃度是1×10－5，即大于氫離子的濃度，所以溶液顯堿性，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是的                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)
C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 （   ）
A．圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
D．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl 固體的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 ( 　　)
A．x為弱酸，Vx<Vy
B．x為強酸，Vx>Vy
C．y為弱酸，Vx<Vy
D．y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（  ）
A．-67.7 kJ/molB．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/molD．+67.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH
A．等于7B．大于7C．小于7D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)氫能源是21世紀極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請在下圖的每個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)：
①_____，②_____。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是____能轉(zhuǎn)化為_____能。

(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料。已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構(gòu)成，并且8.00 g A中含有3.01×1023個分子。實驗測得在298 K時，1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890 kJ的熱量。
①寫出該氣體的化學(xué)式：______。
②寫出1 mol該氣體燃燒時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。
③已知1 mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量為________kJ。
④若該燃料電池中的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池正極反應(yīng)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A．乙醇B．氯化鈉C．金屬銅D．氯氣

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同步練習(xí)冊答案