某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．請完成實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1實驗?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和
 
探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；）
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
考點：濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
專題：
分析：本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有究度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響．由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③就可以探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④可以探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石．
解答： 解：由實驗?zāi)康目芍�，探究濃度、溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同，故答案為：
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1實驗?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響．
②298粗顆粒1.00
③308粗顆粒2.00
④298細顆粒2.00
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查了學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）約含有6.02×1023個H2O分子的H2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量
 
；
（2）約含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量
 
；
（3）約含有6.02×1023個e-的NH3的物質(zhì)的量
 
；
（4）2mol OH-約含有
 
個電子
（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對原子質(zhì)量是
 
；
（6）xAm+與bBn-核外電子排布相同，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、NaAlO2溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
C、NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室進行某項實驗并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如圖．
實驗現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍色；③集氣瓶中收集到一種無色氣體．
請回答下列問題：
（1）虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置
 
（填”是”或”否”）．若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是
 
（填編號，若不需要，該空可不填）
（2）上圖中，盛放濃氨水的儀器名稱是
 
，最終集氣瓶中收集到的氣體是
 
． 
（3）CuO粉末處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）實驗室制取氨氣有多種方法，寫出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（5）簡述把濃氨水加到堿石灰上能夠產(chǎn)生氨氣的原因：?
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核最外層電子數(shù)為1個，兩者間可形成化合物A2B，請回答：
①A的元素符號位
 
，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②化合物A2B的電子式為
 
．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色．

請回答下列問題：
①金屬E的元素符號為
 
．
②為了檢驗溶液B中的金屬陽離子，通常加入的試劑是
 
．
③金屬A和溶液B反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
已知溫度、壓強和水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]）]對甲烷平衡含量（%）的影響如圖1：
（1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平
衡體系中通入氦氣平衡將
 
移動（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是
 
．
（3）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線．（只要求畫出大致的變化曲線）
（4）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）NH3的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）E裝置的作用
 

（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是
 

（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（6）該實驗明顯需要改進之處是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在圖中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO2飽和NaHCO3溶液
CCl2飽和NaCl水溶液
DNH3水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組制作如圖所示簡易量熱計測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度；用另一個量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好插有溫度計和環(huán)形攪拌棒的蓋板，勻速攪拌，記錄溶液到達的最高溫度．
再重復(fù)上述實驗步驟2次．請回答下列問題：
（1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是
 
．
（2）若用同一溫度計測定鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度，需要注意的事項是
 
．
（3）裝置中大、小燒杯間的碎泡沫塑料的作用是
 
．
（4）表格是化學(xué)實驗中常用的一種記錄方法，請設(shè)計一個表格記錄上述實驗數(shù)據(jù)．
（5）假設(shè)鹽酸、氫氧化鈉溶液及反應(yīng)后的混合液的密度和比熱均與水相同，水的比熱為4.18J?℃-1?g-1，
反應(yīng)前后的溫度變化用△t（△t＞0）表示，利用該實驗測得的數(shù)據(jù)計算．

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