Question

（2011?萬州區(qū)一模）元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是該表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）：

（1）As在周期表中的位置

第四周期第VA族

；
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是

Na、Na₂O₂或NaH

，B含有的化學鍵類型為

離子鍵和極性共價鍵

，B與X反應的離子方程式為

Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
（3）若E為氧化物，X是堿性鹽溶液，C為無色無味的氣體，且C分子中有22個電子，則A的化學式為

NO₂

，C的電子式為

，A與水反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；
（4）Y由④⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成As最高價含氧酸，該反應的化學方程式為

5NaClO+2As+3H2O═2H₃AsO₄+5NaCl

．

Answer 1

分析：（1）As的原子序數(shù)為33，由原子結構來分析位置；
（2）根據(jù)表中的元素可知，只有⑤形成的物質(zhì)與水反應生成氫氣，堿與⑥的金屬離子反應生成沉淀；
（3）根據(jù)表中的元素可知，只有③形成的物質(zhì)與水反應生成NO氣體符合，硝酸與碳酸鹽生成二氧化碳分子，以此來分析；
（4）④為O，⑤為Na，⑦為Cl，則Y為NaClO，由As可與Y的水溶液反應，生成As最高價含氧酸來分析化學反應．

解答：解：（1）As的原子序數(shù)為33，原子結構中有四個電子層，最外層電子數(shù)為5，則As位于元素周期表中第四周期第VA族，故答案為：第四周期第VA族；
（2）根據(jù)表中的元素可知，只有⑤形成的物質(zhì)與水反應生成氫氣，則A可能為Na、Na₂O₂或NaH；與水反應生成的B為NaOH，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合，氫氧之間以共價鍵結合，即NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵；白色沉淀為Al（OH）₃，則B與X的反應為NaOH與氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Na、Na₂O₂或NaH；離子鍵和極性共價鍵；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）根據(jù)表中的元素可知，只有③形成的物質(zhì)與水反應生成NO氣體符合，則A為NO₂，A與水反應生成硝酸和一氧化氮，其反應為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，硝酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22個電子，符合題意，二氧化碳的電子式為，故答案為：NO₂；；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）④為O，⑤為Na，⑦為Cl，則Y為NaClO，As最高價含氧酸為H₃AsO₄，由質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應可知還生成
NaCl，則化學反應為5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl，
故答案為：5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律、無機物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應等時解答本題的關鍵，難度較大．