Question

4．BaSO₄飽和溶液中加少量的BaCl₂溶液產(chǎn)生BaSO₄沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中（　　）

• A． c （Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=（K_sp）${\;}^{\frac{1}{2}}$
• B． c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）＞K_sp，c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）
• C． c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp，c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-）
• D． c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）≠K_sp，c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產(chǎn)生BaSO₄沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-；若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），飽和溶液中c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-），加入氯化鋇溶液增大鋇離子濃度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，硫酸根離子濃度減小，溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變．

解答 解：A、加入氯化鋇溶液會(huì)生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，故A錯(cuò)誤；
B、加入氯化鋇溶液會(huì)生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，溫度不變，溶液中的溶度積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、加入氯化鋇溶液會(huì)生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，鋇離子濃度大于硫酸根離子濃度，溶液中的溶度積常數(shù)不變，故C正確；
D、溶度積常數(shù)是隨溫度變化不隨濃度改變，最后溶液中的溶度積常數(shù)不變，鋇離子濃度大于硫酸根離子濃度，故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡的建立和影響因素判斷，注意溶度積隨溫度變化是分析解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．