【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池發(fā)展中做出突出貢獻的三位科學家。一種應(yīng)用于公共交通的高能LiFePO4電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池中間是聚合物的隔膜,工作時只允許Li+通過。該電池工作原理:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是( )

A.放電時,右側(cè)的電極為負極

B.充電時,Li+向左移動

C.充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,石墨電極增重7g

D.放電時,正極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)電池工作原理:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC放電時LixCn 失電子是負極,所以右側(cè)是負極,A正確;

B. 充電時,Li+向陰極移動,向右側(cè)移動,B錯誤;

C. 充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,有1mol Li+放電,則石墨電極增7g,C正確;

D. 放電時,正極材料是FePO4,正極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4,D正確;

答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32═CO2↑+H2O

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):CH3COOH+OH═CH3COO+H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+CO32

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[AgNH32]++4OHCO32+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是(

A.該物質(zhì)可以看作醇類,也可看做酚類

B.1mol該物質(zhì)可與7molNa2CO3反應(yīng)

C.該物質(zhì)遇FeCl3會發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:

請回答下列問題:

(1)寫出B中官能團的名稱___________________;1mol B能與含____molBr2的溴水反應(yīng)。

(2)既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是_________(用A、BC、D填空)。

(3)按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E,EB的同分異構(gòu)體,則反應(yīng)①屬于______反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱);酯F分子中共有11個碳原子,寫出反應(yīng)②的化學方程式____________________________

(4)同時符合下列兩項要求的D的同分異構(gòu)體有4種:

①都是苯的1,2—二取代物;

②兩個取代基分別為-OH和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團

其中兩種(GH)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,請補充另外兩種。

_______________________、_______________________________

(5)寫出H與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用氨堿法制取碳酸鈉的原理,在實驗室設(shè)計下列模擬裝置制備NaHCO3(鐵架臺、C裝置水浴中的溫度計、酒精燈等略去),然后再制取Na2CO3。提供的試劑有:硫酸、鹽酸、石灰石、濃氨水、碳酸氫鉀溶液、水、生石灰、食鹽等。

(1)A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是________、_________;D中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別為______、________;

(2) B中加入的試劑是______________, 作用是________________________________。

(3)寫出C中生成的NaHCO3化學方程式:____________________________________________。

(4)裝置A中分液漏斗上方裝一導(dǎo)管的主要作用是____________________________________。

(5)實驗開始ab兩活塞的正確操作應(yīng)是(選填序號)_______。

①同時打開a、b兩活塞 ②先打開a,后打開b ③先打開b,后打開a

(6)檢驗C裝置溶液中生成的溶質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。

(7)CNaHCO3再制取Na2CO3需進行的實驗操作有過濾、洗滌、_____

(8)從綠色化學角度看,這一裝置的主要缺點是尾氣逸出,浪費資源,改進的方法是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環(huán)保電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極A的電勢比電極B的低

B. 電極A的電極反應(yīng)式為N2H4-4e+4OH===N2+4H2O

C. 電極B發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 每消耗11.2LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。

(1)鐵元素位于周期表中的___________區(qū),F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____,F(xiàn)e的7個能級中能量最高的是__________________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽,其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。

(3)金屬Fe具有導(dǎo)電性,溫度越高其導(dǎo)電性越____________,其原因是__________________

(4)ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物,反應(yīng)可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母);

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式,并表示出配位鍵____________________

(5)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)e為____________堆積,N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中,空隙的占有率為,則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為_________________;氮化鐵晶胞底邊長為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取硝基苯的方法如圖所示:

1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式:______,

2)該反應(yīng)中,長導(dǎo)管的作用是______,實驗中采用如圖所示的加熱方式是為了____

3)實驗完成后,將試管內(nèi)的物質(zhì)倒入水中______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,有②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是(

①中實驗

②中現(xiàn)象

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

加熱NH4ClCaOH2混合物

酚酞溶液變紅

NaHCO3

澄清石灰水變渾濁

A.只有ⅠB.只有Ⅱ

C.只有ⅢD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能證實①中反應(yīng)發(fā)生

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