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12．已知某無色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+幾種陽離子，逐滴加入氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數關系，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 開始發(fā)生反應：H++OH-=H2O，沒有沉淀生成，氫離子反應完畢，再發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀達最大值時，再加入NaOH溶液，又發(fā)生反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，最終得到沉淀為Mg（OH）2．

解答 解：開始發(fā)生反應：H++OH-=H2O，沒有沉淀生成，氫離子反應完畢，再發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀達最大值時，再加入NaOH溶液，又發(fā)生反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，最終得到沉淀為Mg（OH）2，故消耗氫氧化鈉溶液的體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數關系為：，
故選：B．

點評 本題以圖象形式考查Mg、Al化合物性質，明確發(fā)生的反應即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②無色溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-
③使石蕊試液呈藍色的溶液中：K+、SO42-、ClO-、Cl-
④在pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
⑤常溫下，由水電離產生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
⑥在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
⑦含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、NO3-、SCN-．
A．②③⑤B．③⑥C．③⑤⑥D．①②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）寫出符合以下離子方程式的化學方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（2）寫出下列反應的離子方程式：鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式，并標出反應中電子轉移的情況：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛．常溫下該物質在空氣中易與水和二氧化碳反應，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末．下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質量百分數的測定實驗．
步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備
發(fā)生反應為：CuSO4+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]SO4•H2O+3H2O．現取10g CuSO4•5H2O溶于14mL水中，加入20mL濃氨水，沿燒杯壁慢慢滴加95%的乙醇．靜置析出晶體后，減壓過濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60℃左右小心烘干．
步驟二：NH3的質量百分數的測定（裝置如圖1所示）
稱取0.250g 樣品，放入250mL錐形瓶中，加80mL水溶解．在另一錐形瓶中，準確加入30mL 0.500mol•L-1 HCl標準溶液，放入冰水浴中．從漏斗中加入15mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右．蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導管，用蒸餾水沖洗導管內外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500mol•L-1的NaOH標準溶液滴定，用去NaOH標準溶液22.00mL．
步驟三：SO42-質量百分數的測定
稱取試樣0.600g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時．過濾，用稀硫酸洗滌．取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800-850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699g．
（1）步驟一加入95%乙醇的作用為降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出．此步驟進行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為下一步烘干溫度較低，利用乙醇與乙醚易揮發(fā)的性質，得到較干燥的硫酸四氨合銅晶體，大量減少下一步烘干所用時間．不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因為硫酸四氨合銅蒸發(fā)濃縮過程，受熱分解可以生成NH3．
（2）步驟二裝置中15mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右的目的是將氨全部蒸出，從而得到準確的測量結果．通過此步驟測定NH3的質量百分數為27.2%．此實驗
裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測定結果偏高（“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（3）步驟二中，根據酸堿中和滴定曲線分析，此實驗中所加入的酸堿指示劑為B．
A．甲基橙   B．甲基紅   C．酚酞
（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），洗凈雜質的同時，SO42-濃度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，減少BaSO4的溶解（用必要的方程式和文字說明）．該步驟中灼燒過程如果溫度過高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫出該反應的化學方程式BaSO4+4C高$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．簡答下列問題：
（1）酸雨是怎樣形成的？它有什么危害？
（2）建筑物中的哪些金屬受酸雨破壞的程度較�。�
（3）為什么冬天雨水的酸性通常較強？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．晶體硅是良好的半導體材料
B．光導纖維中成分和沙子中的主要成分相同
C．用通入澄清石灰水的方法可以區(qū)分出CO2和SO2氣體
D．SO2的漂白原理與木炭、過氧化鈉及濕潤氯氣的漂白原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．把鋁條插入NaOH溶液中，首先發(fā)生的化學反應方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，取出洗凈后插入Hg（NO3）2溶液中，發(fā)生的離子方程式為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去溴乙烷中混有的Br2雜質，最佳的方法是（　�。�
A．用四氯化碳萃取B．用氫氧化鈉溶液洗滌
C．用碘化鉀溶液洗滌D．用亞硫酸氫鈉溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在實驗室制取下列氣體時，所選用的氣體發(fā)生裝置相同的一組是（　�。�
A．NH3和O2B．NH3和Cl2C．NH3和H2D．NH3和CO2

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