用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法不正確的是

A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO

B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，pH = 11的稀氨水，下列判斷正確的是

A．若升高溫度，Kb、Kw均增大

B．用稀鹽酸恰好中和時，溶液的pH=7

C．加水稀釋，c(NH4+)·c(OH-)增大

D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O電離平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下：

試回答下列問題：

（1）以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有 。鐵在周期表的位置是 。

（2）操作Ⅱ的名稱是 。

（3）固體X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是 。

（4）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號)________，

A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀

C．硫酸和硫酸鉀 D．次氯酸和次氯酸鉀

酸化反應的離子方程式為 。

（5）FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3+、Mg2＋、Cl－­，可能有NH4+

B．肯定有Al3+、Mg2＋、HCO3-，肯定沒有MnO4－

C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3-

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學---選修2：化學與技術(shù)]（15分）銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示：

（1）熔煉時被氧化的元素是 ，酸浸時反應的離子方程式為 。為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是 。

（2）操作a是 ，固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO2的過程中，存在如下反應，請?zhí)顚懣瞻滋帲?/p>

CuO+ Al2O3 + ↑。

（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO3置于某容器中進行反應，寫出反應的化學方程式 。為徹底消除污染，可將反應中產(chǎn)生的氣體與V L（標準狀況）空氣混合通入水中，

則V至少為 L（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2）。

（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點 。

（5）假設粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，則粗銀應與電源的 極相連，當兩個電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質(zhì)量的變化值相差 g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有危害

C．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對環(huán)境不造成污染

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源、粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）“酸溶Ⅱ”時，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。

（4）“氧化”時應控制溫度不超過57℃，其原因是 。

（5）“氧化”時若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（6）酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響。若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為 。

（2）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為 L ·mol－1（精確到0.01）。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ：

a.混合氣體的密度保持不變；

b.混合氣體的顏色不再變化；

c.氣壓恒定時。

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是______；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)有密切關(guān)系，下列說法中正確的是

A．最外層有1個電子的原子都是堿金屬

B．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

C．稀有氣體原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．過渡元素原子的最外層都不超過2個電子，都是金屬元素

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