在乙烯分子(C2H4)中既有σ鍵又有π鍵，它們分別是:

A.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

B.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

C.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列8種有機(jī)物

①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH.根據(jù)官能團(tuán)的不同，有機(jī)物可分為

A．4類(lèi)         B．5類(lèi)        C．6類(lèi)       D．7類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素的3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是：

A.0                   B.2               C.5                  D.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各說(shuō)法中正確的是：

A.分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定

B.水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°

C.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵

D.H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，

b與c形成的化合物的電子式為                  。下列說(shuō)法中正確的是：

A.原子半徑：a>c>d>b

B.電負(fù)性：a>b>d>c

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a

D.原子序數(shù)：d>a>c>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。

 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用f的單質(zhì)與e的氫化物的水溶液反應(yīng)來(lái)制備氫氣，f的元素符號(hào)為       。

（2）a和b均可形成雙原子單質(zhì)分子，等質(zhì)量條件下，兩種單質(zhì)分子內(nèi)所含的共用電子對(duì)數(shù)之比為              。

（3）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是A，c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為B，B在空氣中常變質(zhì)為正鹽C。A與B溶液反應(yīng)可生成鹽D，該反應(yīng)的離子方程式為:

                                                            。

（4）若向第(3)題中得到的D的水溶液中通入336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳，可生成24mol A和15mol C，現(xiàn)改為向該溶液中通入112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳，則生成的A和C的物質(zhì)的量之比為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第三周期五種元素A、B、C、D、E，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是(    )

A． CDEAB       B． ECDAB           C． BAEDC           D． BADCE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為3∶1，則相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)

A．5∶3∶2                                                   B．5∶2∶2

C．5∶2∶1                                                   D．9∶3∶1

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