將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份。一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份與足量的鹽酸反應(yīng)，最后生成的H2一樣多。則鎂與硅的物質(zhì)的量之比為：

A．2∶1            B．4∶1            C．1∶1            D．3∶1

 

A

解析:金屬鋁既能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，也能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且產(chǎn)生的氫氣體積是相等的。硅與氫氧化鈉反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)。1mol硅失去4mol電子，生成2mol氫氣。鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)。1mol鎂失去2mol電子，生成1mol氫氣。所以若生成的H2一樣多，鎂與硅的物質(zhì)的量之比為2∶1 。答案是A。

 

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將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份．一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量的鹽酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H2一樣多．則鎂與硅物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．2∶1
B．4∶1
C．1∶1
D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份。一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份與足量的鹽酸反應(yīng)，最后生成的H2一樣多。則鎂與硅的物質(zhì)的量之比為：


  1. A.
    2∶1
  2. B.
    4∶1
  3. C.
    1∶1
  4. D.
    3∶1

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將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份。一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份與足量的鹽酸反應(yīng)，最后生成的H2一樣多。則鎂與硅的物質(zhì)的量之比為：

A．2∶1             B．4∶1            C．1∶1             D．3∶1

 

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將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份。一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份與足量的鹽酸反應(yīng)，最后生成的H2一樣多。則鎂與硅的物質(zhì)的量之比為：

A．2∶1B．4∶1 C．1∶1D．3∶1

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