Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C₂H₅OH所含的氫原子數(shù)為3N_A

C、氯堿工業(yè)采用離子交換膜法，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陰極室

D、NaCl晶體中每個(gè)Na⁺同時(shí)吸引著6個(gè)Cl^-，CsCl晶體中每個(gè)Cl^-同時(shí)吸引著6個(gè)Cs⁺

Answer 1

分析：A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)可以生成沉淀；
B、乙醇不是氣體；
C、陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)；
D、依據(jù)氯化鈉和氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)分析；

解答：解：A、稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol，但不一定是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，若硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，11.2L C₂H₅OH物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的氫原子數(shù)不是3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)，也就是說(shuō)只允許Na⁺通過(guò)，而Cl^-、OH^-和氣體則不能通過(guò)，故C正確；
D．NaCl晶體中每個(gè)Na⁺同時(shí)吸引著6個(gè)Cl^-，CsCl晶體中每個(gè)Cl^-同時(shí)吸引著8個(gè)Cs⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和正誤分析判斷，主要是酸堿中和反應(yīng)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，晶體結(jié)構(gòu)的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．