中和熱測定時(shí),測定結(jié)果偏低的原因是什么?

答:進(jìn)行中和熱測定時(shí),所測結(jié)果偏低的原因主要有:
(1)儀器的保溫性能差。課本中用大小燒杯間的碎紙片來隔熱保溫,其效果并不好,避免不了熱量散失,所以測定結(jié)果偏低,這是主要原因。
(2)實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量,因此也使測定的結(jié)果偏低。
(3)計(jì)算中假定溶液的比熱容為4.18kJ?K-1?kg-1,密度為1g?cm-3,實(shí)際上這是水的比熱容和密度,酸、堿溶液的比熱容、密度均比此數(shù)大,所以也使測定結(jié)果偏低。
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng),某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對課本中的兩個酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究.
(1)用圖甲裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強(qiáng)堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測定.
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失,
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失,

③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)測得的中和熱的數(shù)值
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(2)用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸.其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①應(yīng)選擇
b
b
滴定管(填寫圖乙中對應(yīng)字母),用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中.再加入2滴酚酞試液;
③滴定時(shí),邊滴邊振蕩,同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘不褪色,
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘不褪色,
即達(dá)到滴定終點(diǎn);
④記錄液面刻度讀數(shù).根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積,再重復(fù)測定兩次,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始滴定管讀數(shù) 終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1 0.00mL 24.02mL
2 0.50mL 24.46mL
3 2.50mL 25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.096mol/L
0.096mol/L
(保留小數(shù)點(diǎn)后3位).
⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD
(填寫字母序號).
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
E.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng),某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對課本中的兩個酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
(1)用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強(qiáng)堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測定。

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)測得的中和熱的數(shù)值        (填 “偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①應(yīng)選擇      滴定管(填寫圖中對應(yīng)字母),用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);                                                         
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液;
③滴定時(shí),邊滴邊振蕩,同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,           即達(dá)到滴定終點(diǎn);
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積,再重復(fù)測定兩次,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1
0.00mL
24.02mL
2
0.50mL
24.46mL
3
2.50mL
25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               (保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。
⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫字母序號)。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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