在298 K、100 kPa時(shí)，已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是 (　　)。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

 

　A

【解析】　將題給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)記為①、②、③，由于①＋②×2＝③，因此由蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，選項(xiàng)A正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測(cè)試（必修）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列包裝標(biāo)識(shí)貼錯(cuò)了的是

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)濃硫酸酒精小蘇打氯酸鉀

標(biāo)識(shí)

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專(zhuān)練十三 有機(jī)物結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體數(shù)目判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)。

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專(zhuān)練十一 元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 (　　)。

①SiO2→Na2SiO3　②CuSO4→CuCl2　③SiO2→H2SiO3　④CuO→Cu(OH)2　⑤Na2O2→Na2SO4

A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專(zhuān)練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

 

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋

c(OH－)

B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL

C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na＋

D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專(zhuān)練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

 

根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

B．根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3

C．推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D．推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專(zhuān)練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)。

A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專(zhuān)練三 特定條件下離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)。

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考課時(shí)演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是( )

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A.①②④⑤ B.②⑥

C.②③④⑥ D.②④⑥

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案