Question

7．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，如：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示在25℃、101KPa時該反應中的能量的變化；圖2表示在25℃、101KPa時在體積為1L的密閉容器中加入一定量的CO和H₂后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系．下列有關催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分數(shù)                D．增加了單位體積內的活化分子數(shù)
（2）圖2中從反應開始到建立平衡，該過程中釋放68.25 kJ熱量．
（3）在T₂℃下，將2molCO和6molH₂充入1L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L^-1，則CO的轉化率為90%．

Answer 1

分析 （1）使用催化劑通過改變反應的歷程，降低反應的活化能，增加了活化分子數(shù)目及其百分含量而加快反應速率；
（2）依據(jù)圖1寫出反應的熱化學方程式，依據(jù)熱化學方程式計算生成0.75mol/L×2L=1.5mol乙醇放出的熱量；
（3）根據(jù)起始量和平衡量計算轉化率．

解答 解：（1）使用催化劑通過改變反應的歷程，降低反應的活化能，增加了活化分子數(shù)目及其百分含量而加快反應速率；
故選：A；
（2）依據(jù)圖1寫出反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol，
依據(jù)圖2可知反應達到平衡時生成乙醇0.75mol，反應熱為：91KJ/mol×0.75mol=68.25KJ/mol，放出熱量68.25KJ；
故答案為：68.25；
（3）將2molCO和6molH₂充入1L的密閉容器中，則起始時c（CO）=2mol/L，達到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L^-1，
則CO的轉化率為$\frac{2-0.2}{2}×100%$=90%，
故答案為：90%．

點評 本題考查化學平衡移動及其計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等，本題注意外界條件對平衡移動的影響．