【題目】某醇C5H11OH發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可以得到兩種烯烴，又可發(fā)生催化氧化，則該醇的結(jié)構(gòu)式可能為（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】A．發(fā)生消去反應(yīng)生成2﹣甲基﹣1﹣丁烯或2﹣甲基﹣2﹣丁烯，但與﹣OH相連C上沒(méi)有H，不能發(fā)生催化氧化，A不符合題意；

B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，發(fā)生消去反應(yīng)只生成1種烯烴，與﹣OH相連C上有H可發(fā)生催化氧化，B不符合題意；

C．與﹣OH相連C的鄰位C上沒(méi)有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

D．發(fā)生消去反應(yīng)生成2﹣甲基﹣2﹣丁烯或3﹣甲基﹣1﹣丁烯，與﹣OH相連C上有H可發(fā)生催化氧化，D符合題意；

所以答案是：D．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是(　　)

A. ③④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線X表示的微粒為CO32-

B. pH=6.3時(shí)，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7時(shí)，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（ ）
A.干冰、鐵、膽礬
B.液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水
C.氮?dú)狻⒙然瘹�、燒堿
D.水、碘酒、熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA

B. 25 oC時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對(duì)數(shù)為2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積為0.224 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物 主鏈碳原子數(shù)均為7個(gè)
B.某烴的分子式為C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有4種
C.碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種
D.經(jīng)測(cè)定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）如上圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫(xiě)“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式______________________。

（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標(biāo)況下）氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1

(1)ΔH1＝________。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

Ⅱ. SO2、CO、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知25℃、101 kPa時(shí)：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________。

(2)若反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)求x＝_______kJ·mol－1。

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

O—H

斷開(kāi)1 mol化學(xué)

鍵所需的能量/kJ

436

x

463

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，分散質(zhì)粒子的大小在1﹣100nm之間的分散系為（ ）
A.膠體
B.懸濁液
C.乳濁液
D.溶液

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