下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是  （     ）

A．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣

B．鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大

C．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸

D．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化膜，從而失去光澤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

(1)鎵的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_______。砷原子的雜化軌道類型是         。

(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為________，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。與砷原子緊鄰的等距砷原子數(shù)為         。

(3)下列說法正確的是________。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同             B．電負(fù)性：As>Ga

C. GaP與GaAs晶體類型相同，則前者熔點(diǎn)高  D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

（4）已知砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g/mol，該晶體的密度是ρ g/pm3 ，則砷原子半徑為  ___________pm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

  （1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____________、            。（填離子符號(hào)）

  （2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所

   需SO2的是                 。

   A．Na2SO3溶液與HNO3   

   B．Na2SO3固體與濃硫酸

   C．固體硫在純氧中燃燒  D．銅與熱濃H2SO4

  （3）裝置C的作用是                   。

  （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）

   進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液

   的濃度至少為           mol/L才能達(dá)到目的。

  （5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi) 中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

   方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

   方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

   方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

   上述方案不合理的是         ，原因是                                            。

  （6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                            ，

   寫出有關(guān)離子方程式：                                                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是 （      ）
   A.各原子均位于同一平面上，6個(gè)碳原子彼此連接成一個(gè)平面正六邊形
   B.苯環(huán)中含有3個(gè)C-C單鍵，3個(gè)C=C雙鍵
   C.苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)介于C-C和C=C之間
   D.苯分子中各個(gè)鍵角都為120o

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是：（     ）

A．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液     B．Cl 2（HCl）：飽和食鹽水

C．CO2（SO2）：飽和NaＨCO3溶液      D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Na2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，

則混合溶液中Na+的濃度為：（     ）                                   

A．0.15mol/L     B．0.45mol/L      C．0.6mol/L       D．0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用化學(xué)變化的遞變規(guī)律，�？蓪�(duì)某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出合理的推測(cè)，請(qǐng)判斷下列各推測(cè)是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并說明判斷的理由。

（1）從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實(shí)，推測(cè)紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒。

（2）從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，推測(cè)銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應(yīng)。

（3）從SO2通入Ba(OH)2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實(shí)，推測(cè)SO2通入BaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀。

（4）從反應(yīng)2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2↑的事實(shí)，推測(cè)二氧化硫也一定能發(fā)生反應(yīng)：

2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2↑。

題號(hào)

是否合理

理           由

（1）

（2）

（3）

（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰

離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序?yàn)?     )

  A．c>b>a          B．a(chǎn)>b>c         C．a(chǎn)>c>b          D．c>a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，

下列判斷正確的是

A．電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大   

D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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