從100 mL某種待測濃度的 H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好完全反應。求：
①得到 BaSO4沉淀多少克 ?
②待測 H2SO4溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

m(BaSO4)＝1.165g    c(H2SO4)＝0.2mol·L-1

解析試題分析：①氯化鋇的物質的量＝0.01L×0.5mol/L＝0.005mol，則
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
1mol   1mol         1mol
n(H2SO4)  0.005mol  n(BaSO4)
則1mol:1mol＝n(H2SO4):0.005mol
解得n(H2SO4)＝0.005mol
1mol:1mol＝0.005mol:n(BaSO4)
解得n(BaSO4)＝0.005mol
則硫酸鋇的質量＝0.005mol×233g/mol＝1.165g
②待測 H2SO4溶液中溶質的物質的量濃度＝0.005mol÷0.025L＝0.2mol/L
考點：考查物質的量、物質的量濃度的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

當三份銅粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時（不考慮NO2轉化為N2O4 、生成氣體溶解及產(chǎn)生水蒸氣的體積），其三份銅的質量比為               
（2）1.28克銅與適量的濃硝酸反應，銅完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合氣(標準狀況)，則反應中共消耗HNO3的物質的量為              
（3）用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后，冷卻、過濾，將濾液稀釋到100ml，測得溶液中SO42— 的濃度為3.18mol/L，則該溶液CuSO4的物質的量濃度為            
（4）Na2SiO3可以改寫成氧化物的形式為Na2O·SiO2，則質量分數(shù)為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8:7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀釋至2．12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6．05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600 mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計算確定m的值；
（2）X的摩爾質量為368 g/mol，請確定X的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原，得到的氣體通入含有X摩氫氧化鈣的澄清石灰水，得沉淀Y克，則原氧化銅的質量是多少？
[已知反應CaC03  + CO2 + H20→Ca（HCO3）2 ]

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，假設反應的還原產(chǎn)物只有NO，若實驗中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：

實驗序號
1
2
3
4
5
硝酸溶液體積
100 mL
200 mL
300 mL
400 mL
500 mL
剩余固體的質量
17.2 g
8 .0g
0 g
0 g
0 g
氣體體積
2.24 L
4.48 L
6.72 L
7.84 L
7.84 L
求：(1)該實驗中所用稀硝酸的物質的量濃度；
(2)每一等份的混合物粉末中銅的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質量分數(shù)），求該礦石含銅的質量分數(shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取
研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置
A（試管+粉末）
B
C
反應前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反應過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol·L-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求：混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg): n(Al)=        。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7．4g（雜質SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為              。
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數(shù)值是               。

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為                （最簡單的整數(shù)比）。
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量（g）
2．812
5．624
8．436
生成氣體的體積（L）（標準狀況）
1．120
2．240
2．800
 
則該硫酸溶液的物質的量濃度為                  。
③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為   g (保留3位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從分類角度，下列說法正確的是

A．水玻璃與硅膠均屬于酸 
B．漂白液與漂粉精的主要成分均為鈉鹽 
C．NO2、SO3均屬于酸性氧化物 
D．醋酸、一水合氨均屬于弱電解質 

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