3．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．
若A為單質(zhì)，且常溫下0.1mol•L-1C溶液的pH為1，請回答以下問題：
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族；
②A與H2O反應的離子反應方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
③X可能為cd（填代號）．a(chǎn)．NaOH    b．AlCl3    c．Na2CO3     d．NaAlO2．

分析 A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，若A為單質(zhì)，且常溫下0.1mol L-1C溶液的pH為1，C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，若A為單質(zhì)，且常溫下0.1mol L-1C溶液的pH為1，C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等．
①A為Cl2，氯元素在周期表中的位置為：第三周期第ⅤⅡA族，
故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；
②Cl2與H2O反應的離子反應方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，
故答案為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
③氫氧化鈉與HCl反應生成NaCl，氯化鋁不能與HCl反應，過量鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，足量鹽酸與偏鋁酸鈉反應生成氯化鋁，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，X可能為Na2CO3、NaAlO2，故選：cd．

點評 本題考查無機物的推斷，B的性質(zhì)與用途是推斷突破口，注意掌握中學常見連續(xù)反應，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧原子數(shù)目為1.806×1024的MgCO3的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組：取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
實驗①：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
實驗②：向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
實驗③：每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）實驗①中一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）實驗②中生成白色渾濁的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析實驗③中pH數(shù)據(jù)的變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結(jié)果將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
該反應的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，SO2在該反應中顯還原（填“氧化”或“還原”）性．
（6）該實驗中已知的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．請回答：
（1）WX2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（2）X、Z、T離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用離子符號回答）．
（3）X、T的氣態(tài)氫化物沸點較高的是H2O（用化學式回答），原因是水分子間存在氫鍵．
（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，TX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀．
當消耗13.50g TX2時，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．28.4 gB．28.4 molC．71 LD．71 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學式），漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關反應的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）工業(yè)上制取氯氣有關反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）鐵在氯氣中燃燒有關反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為：B．（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液      B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為CE．（填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）配制結(jié)束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會偏小，
②定容時俯視凹液面，結(jié)果會偏大，
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結(jié)果會無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實驗室還可在氫氧化鈉固體（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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