【題目】1)某種原子的質(zhì)量是a g,若NA只表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為______,b g該原子的物質(zhì)的量為______mol

2a g A氣體與b g B氣體分子數(shù)相等,同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為___________。

3)向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液,首先發(fā)生反應(yīng)的兩種離子為____________(填離子符號(hào),下同),隨后溶液中有白色沉淀生成,生成沉淀的兩種離子為____________。當(dāng)加入少量Ca(OH)2溶液時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________。

4 3.22 g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,則需加入水的質(zhì)量為___g。

【答案】aNA a:b HCO3-、OH Ca2 CO32- 2 OH+ Ca2+2 HCO3-=CaCO3+ CO32-+2H2O 34.2

【解析】

(1)、某原子的質(zhì)量是ag,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值, 1mol原子的質(zhì)量為: aNAg,其摩爾質(zhì)量為aNAg/mol,b g該原子的物質(zhì)的量為:,

故答案為:aNA;;

(2)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,agA氣體與bgB氣體分子數(shù)相等, 根據(jù)可知,A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為a:b,同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為:a:b,

故答案為a:b

(3)、向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液,此時(shí)Ca(OH)2溶液少量,所以首先發(fā)生反應(yīng)的兩種離子為:HCO3-、OH;HCO3-OH反應(yīng)產(chǎn)生CO32-,所以生成沉淀的兩種離子為:Ca2 CO32-;當(dāng)加入少量Ca(OH)2溶液時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:2OH+ Ca2+2 HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O;

故答案為:HCO3-、OH;Ca2 、CO32-2OH+ Ca2+2 HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O;

(4)3.22g芒硝的物質(zhì)的量為,所以溶液中n(Na+)= 2n(Na2SO4·10H2O)=0.01mol×2=0.02mol,每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子,所以n(H2O)= 100n(Na+) = 2mol,中含有水的0.01mol Na2SO4·10H2O物質(zhì)的量為0.01mol×10=0.1mol,所以需要的水的物質(zhì)的量為2mol-0.1mol=1.9mol,所以需要水的質(zhì)量為1.9mol x×18g/ mol= 34.2g

故答案為:34.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物,Y為淡黃色固體,W為常見(jiàn)液體;甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體;上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 沸點(diǎn):W>X

B. 原子半徑:D>B>C>A

C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

D. A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物,又可以是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A.氧化銅與稀鹽酸混合:CuO+2H+=Cu2++H2O

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO+Ba2+=BaSO4

C.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(   )

①C(s)+O2(g)===CO2(g); C(s)+O2(g)===CO(g)

②S(s)+O2(g)===SO2(g); S(g)+O2(g)===SO2(g)

③H2(g)+O2(g)===H2O(l); 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

④2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l);2KOH(aq)+H2SO4(濃)===K2SO4(aq)+2H2O(l)

⑤NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq)+H2O(l); NaOH(aq)+HF(aq)===NaF(aq)+H2O(l)

A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答:

(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________;

(2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置,則A(負(fù)極)極材料為______,B(正極)極材料為________,溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液,Zn是________極,Cu電極反應(yīng)為_________________。反應(yīng)過(guò)程溶液中c(Cu2+)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為________。若線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10mL98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)加水稀釋至1L,然后向溶液中加入6.5g鋅粒。

1)稀釋后硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是_________________?

2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目___________,并計(jì)算生成氣體在標(biāo)況下的體積是_____________?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)下列方程式得出的結(jié)論不正確的是

A. C(石墨,s)=C(金剛石,s H0,說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定

B. NH3H3ONH4H2O,說(shuō)明NH3結(jié)合H能力比H2O強(qiáng)

C. 2HClCaCO3CaCl2CO2H2O,說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸

D. CH3COOH2OCH3COOHOH,說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線(xiàn)蟲(chóng)劑,在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子,某化學(xué)興趣小組對(duì)Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行了探究性實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究Na2CS3的性質(zhì):

步驟

操作及現(xiàn)象

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水中,配制成溶液并分成兩等份

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試劑,溶液變成紅色

向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去

1H2CS3___(填強(qiáng))酸。

2)已知步驟③中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO42-,則該反應(yīng)的離子方程式為:____。

3)某同學(xué)取步驟③反應(yīng)后所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液,他認(rèn)為通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)中所用的Na2CS3的質(zhì)量。你是否同意他的觀點(diǎn),并說(shuō)明理由:___

實(shí)驗(yàn)Ⅱ.測(cè)定Na2CS3溶液的濃度:

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開(kāi)儀器M的活塞,滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4,關(guān)閉活塞。

已知:CS32- +2H+CS2+H2S↑,CS2H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸點(diǎn)為46℃,與CO2的某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2H2O

4)儀器M的名稱(chēng)是___。反應(yīng)開(kāi)始前需要先通入一段時(shí)間N2,其作用為____。

5B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____

6)為了計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度,可通過(guò)測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量來(lái)計(jì)算。稱(chēng)量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___。若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列填空:

(1)28g氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為____________個(gè)。

(2)9.03×1023個(gè)H2O分子所含氧原子數(shù)與_________gCO2中所含氧原子數(shù)相等。

(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下,10mL氣體A215mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3,則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。

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