【題目】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是( )

A. NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有COOH-

B. NaHCO3溶液中:c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C. 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)c(CH3COO-)cOH-)>c(H+)

D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

【答案】C

【解析】

A.在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH,反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉,碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子,所以溶液中的陰離子有:CO32-HCO3-、OH-,故A錯誤;

B.碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知:cNa+=c H2CO3+cHCO3-+cCO32-),根據(jù)電荷守恒知:cNa++cH+=cOH-+cHCO3-+2 cCO32-),所以cH++cH2CO3=cOH-+cCO32-),故B錯誤;

C.反應(yīng)后生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解,醋酸根離子水解導(dǎo)致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度,溶液呈堿性,所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,醋酸鈉以電離為主水解為次,所以各種離子濃度關(guān)系為cNa+)>cCH3COO-)>cOH-)>cH+),所以C選項是正確的;

D.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),pH值相同的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸,所以等體積的鹽酸和醋酸,醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量,中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH醋酸的多,鹽酸的少,故D錯誤。所以C選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[lgc(Cl-)或-lgc(CrO42)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是

A. 該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)4×1012

B. alb、c三點所示溶液中c(Ag+)albc

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L1,則a1點會平移至a2

D. AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時,可用K2CrO4溶液作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將充有a mL NOb mL NO2氣體的試管倒立于水槽中,然后通入a mL O2。氣體體積均在同溫同壓下測定,且b>a,則充分反應(yīng)后,試管中氣體在同溫同壓下的體積為(  )

A.mLB.mL

C.mLD.mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是( )

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

選項

A.

B.

C.

D.

裝置

實驗?zāi)康?/span>

驗證氨極易溶于水

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液試驗中,為定容時的操作

實驗室分離 CO

制備并用排氣法收集 NO 氣體

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,所得數(shù)據(jù)如圖所示。

已知:ClO3 + 3HSO3=Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率:v(Cl)=_________mol/(L·min)。

(2)某同學(xué)仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進(jìn)一步通過測定 c(Cl)隨時間變化的曲線探究影響因素,具體如下表所示。

方案

假設(shè)

實驗操作

I

該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快

向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,

II

取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中,向其中加入少量NaCl固體,再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

III

溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率

分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液;向燒杯①中加入1 mL水,向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸;再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①補(bǔ)全方案I中的實驗操作:_____。

②方案II中的假設(shè)為_____

③除I、II、III中的假設(shè)外,還可以提出的假設(shè)是_____。

④在已知方案 I 的假設(shè)不成立的情況下,某同學(xué)從控制變量的角度思考,認(rèn)為方案III中實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn),請進(jìn)行改進(jìn):_____

⑤反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:

1A的名稱是___________。

2)填寫以下反應(yīng)的反應(yīng)類型:①____________;④____________。

3)物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱是______________

4)反應(yīng)④的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件_______________。

5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識,請回答下列問題:

(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能層的符號是___________,最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為__________(填標(biāo)號)。

(3)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___________

(4)根據(jù)元素周期律,原子半徑As ________Se,電負(fù)性As________ Se (填“大于”或“小于”)

(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ·mol-1INi=1753kJ·mol-1, ICu>INi的原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中采用廢舊易拉罐(主要成分為Al,含少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O的過程如圖所示:

下列說法不正確的是

A.試劑①可以選用NaOH溶液

B.NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pH

C.操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

D.明礬溶液顯酸性,常作消毒殺菌劑

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