Question

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___、_____和______。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體___g。稱量NaOH固體需注意選擇用___盛裝NaOH固體。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好。

（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應(yīng)____

Answer 1

【答案】A、C 燒杯 玻璃棒 500mL容量瓶 B、C、D 2.0 小燒杯 小于 13.6 15 重新配制

【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶(450mL沒有此規(guī)格的容量瓶)、膠頭滴管，用不到平底燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

(2)A.容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；

B. 容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯誤；

C. 容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯誤；

D. 容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；

E. 定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；

故選：BCD；

（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氫氧化鈉是強堿，具有腐蝕性，還能夠吸收空氣中的水分，導(dǎo)致實驗產(chǎn)生誤差，故稱量NaOH固體需注意選擇用小燒杯盛裝NaOH固體；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，導(dǎo)致容量瓶內(nèi)液體超過刻度線，即溶液體積增大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。

故答案為：2.0；小燒杯；小于

（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變得18.4mol/L×V=0.5L×0.5mol/L，解得V=0.0136L，即13.6mL；需要用15mL量筒量取，

故答案為：13.6；15；

（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，配置失敗，需要重新配制。

答案為：重新配制。