我國釣魚島海域資源豐富，利用海水可制得多種化工產(chǎn)品，其主要工藝流程如圖所示：下列分析不正確的是（　　）
A、反應(yīng)①～⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的由①⑤⑥
B、粗鹽中常常含有Fe2+，工業(yè)上可用A物質(zhì)將其氧化后可加入沉淀劑而除去
C、B、C兩種物質(zhì)可在一定條件下實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，且可利用BaCl2溶液判斷C中是否含有B
D、金屬Mg在一定條件下能與B的某種分解產(chǎn)物發(fā)生置換反應(yīng)
考點：海水資源及其綜合利用
專題：元素及其化合物
分析：A．含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
B．亞鐵離子被氧化后生成鐵離子，易轉(zhuǎn)化為沉淀；
C．B為NaHCO3，C為Na2CO3，B與氯化鋇不反應(yīng)；
D．Mg與二氧化碳、水均可發(fā)生置換反應(yīng)．
解答： 解：A．若反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化，則該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，①⑥為電解，⑤中Br、I元素的化合價升高，由此可知①⑤⑥屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．電解氯化鎂生成A物質(zhì)為氯氣，氯氣與Fe2+氧化為Fe3+，再加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，故B正確；
C．海水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成B為NaHCO3，B加熱生成C為Na2CO3，NaHCO3受熱分解得到Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)得到NaHCO3，BaCl2能與Na2CO3反應(yīng)而不與NaHCO3反應(yīng)，不能判斷C中是否含B，故C錯誤；
D．NaHCO3分解產(chǎn)生CO2、H2O均能與Mg發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確；
故選C．
點評：本題考查海水資源的綜合利用，涉及元素化合物知識和實驗基本操作，意在考查考生分析問題和解決問題的能力，把握氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、化合物 zeylastral可以發(fā)生水解反應(yīng)
B、能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
C、1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)
D、1mol zeylastral最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C、水分子的比例模型：
D、NCl3的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年6月“蛟龍”號載人潛水器投入應(yīng)用中，計劃每年將有4至5個月的海上時間，可用于深海探礦．錳結(jié)核中的黃銅礦（CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可用于制備硫及鐵的化合物．請回答下列問題：
（1）“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力．下列說法正確的是
 
．
A．已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，則其屬于主族元素
B．鈦合金強度很大
C．制備鈦鋁合金時可在空氣中將兩種金屬混合后熔化而成
D．可用電解熔融二氧化鈦的方法冶煉金屬鈦
（2）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2 
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號），生成1mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法如下：
a．用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
b．濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
①a中過濾的目的是
 
．
②除去Al3+的化學(xué)方程式是
 
．
③b中將濾液氧化常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
④選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為
 
．  證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．
（4）將Cu放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物J常用作防腐劑，J可利用下列路線合成：

已知：①A的相對分子質(zhì)量為92的烴
②
KMnO4/H+
（-R1、-R2-表示氫原子或烴基）
③R1CHO+R2CH2CHO
稀NaOH
△

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為
 
．
（2）寫出C→D的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   
②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）F的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫出G→H的反應(yīng)方程式：
 
．
（5）檢驗H中含氧官能團的試劑為
 
（填試劑名稱），由H→I的反應(yīng)類型為
 
．
（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A、當金屬全部溶解時，失去電子的物質(zhì)的量為0.3 mol
B、當金厲全部溶解時收集NO氣體體積為2.24 L
C、當生成的沉淀量達最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
D、參加反應(yīng)的金屬總質(zhì)量為9.6 g＞m＞3.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（3）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1
 
α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”），若二者恰好反應(yīng)所得溶液的pH＜7，原因是
 
．（用離子方程式表示）
（4）在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02mol/L的Ba（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
B、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)
D、二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B、X與W的原子核外電子數(shù)相差9
C、X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強

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