將3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氨氣完全溶于水配成500mL氨水，然后與0.2mol/L Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)．計(jì)算氨水完全反應(yīng)需0.2mol/L Fe2（SO4）3溶液多少毫升．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：氨氣溶于水和水結(jié)合現(xiàn)場(chǎng)一水合氨，一水合氨和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，根據(jù)方程式計(jì)算需要硫酸鐵的體積．
解答： 解：3.36L氨氣的物質(zhì)的量為：
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，氨氣溶于水和水結(jié)合現(xiàn)場(chǎng)一水合氨，一水合氨和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：
3NH3?H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+
3mol     1mol
0.15mol   n
n=
0.15mol×1mol
3mol
=0.05mol，硫酸鐵物質(zhì)的量為：0.025mol，需要硫酸鐵的體積為：
V=
0.025mol
0.2mol/L
=0.125L=125mL，
答：氨水完全反應(yīng)需要0.2mol/L Fe2（SO4）3溶液125毫升．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，較簡(jiǎn)單，注意鐵離子濃度和硫酸鐵濃度的關(guān)系，本題中500mL氨水和解題無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
C、在101kPa時(shí)，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D、由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）    
放電
通電
   Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C、電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D、外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：
 
 （請(qǐng)你寫(xiě)出）．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀（此處不要求填寫(xiě)）
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象
【思考與交流】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是
 
．
（2）通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，
 
成立．你的理由是
 
．
（3）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意乙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ?mol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是合成高分子樹(shù)脂G和合成酚醛樹(shù)脂的原料之一．相關(guān)的合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)質(zhì)譜測(cè)定，有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為164，燃燒8.2g有機(jī)物A，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2和5.4g H2O．則A的分子式是
 
，A中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）C的名稱是
 
，請(qǐng)寫(xiě)出在一定條件下C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）D-F的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)--高分子樹(shù)脂G的化學(xué)方程式是
 
．
（5）有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
I．分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
Ⅱ．核磁共振氯譜顯示為5組峰；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)
Ⅳ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度正確的是（　　）
A、在Na2CO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
B、常溫時(shí)，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、NaHCO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
①R→NO2
Fe
HCl
R-NH2
②苯環(huán)上原有取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有明顯的影響，以下是以苯為原料制備某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A是一種密度比水
 
（填“大”、“小”）的無(wú)色液體，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

（2）圖中苯→E→F省略了反應(yīng)條件，寫(xiě)出E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）在“”的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 
，屬于加成反應(yīng)的是
 
（填字母）．
（4）B在苯環(huán)上的一氯取代物有
 
中同分異構(gòu)體，在中的所有原子是否在同一平面上
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4-氯苯胺是合成橡膠、化學(xué)試劑、染料、色素等化工產(chǎn)品，制備4-氯苯胺的原理如下：
．
在1L密閉容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼鎳（催化劑）及少量嗎啉（脫氯抑制劑，）、甲醇250mL（溶劑），密封；先充入氮?dú)�，然后充入氫氣至一定壓力．在所需氫氣壓力、溫度等條件下加氫反應(yīng)，充分反應(yīng)后，冷卻，過(guò)濾，洗滌，蒸餾并收集64～65℃餾分．
（1）開(kāi)始時(shí)先通入N2的目的是
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾的目的是
 
，洗滌所用的試劑是
 
．
（3）蒸餾時(shí)除用到接引管、錐形瓶、溫度計(jì)外，還用到的玻璃儀器有：
 
、
 
．餾出液的主要成分是
 
．
（4）以下是溫度、氫氣壓力、催化劑用量及嗎啉的用量對(duì)反應(yīng)的影響．
表1溫度表2氫氣壓力表3催化劑用量表4嗎啉用量
序號(hào)溫度/℃轉(zhuǎn)化率/%選擇
性/%		反應(yīng)時(shí)間/h序號(hào)氫氣壓力/MPa選擇性/%反應(yīng)時(shí)間/h序號(hào)雷尼鎳用量/g選擇性/%反應(yīng)時(shí)間/h序號(hào)嗎啉用量/%選擇性/%
①40未完全99.66①0.599.63.7①298.255①0.084.3
②6010099.74②1.099.72②499.202.2②0.399.3
③8010099.62.45③1.599.21.6③699.601.9③0.599.7
④10010099.62④2.096.41.15④899.601.4④0.799.6
⑤12010098.61.7⑤⑤1099.101.4⑤1.299.7
優(yōu)化的條件是：溫度、氫氣壓力、催化劑用量、嗎啉用量，選擇的序號(hào)依次是
 
．

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