從海水中提取鎂的正確方法是（　�。�
物質(zhì)氧化鎂氯化鎂
熔點(diǎn)/℃2 852714
A、海水
石灰乳
Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液-→MgCl2（熔融）
電解
Mg
B、海水
HCl
MgCl2溶液-→MgCl2（熔融）
電解
Mg
C、海水
石灰乳
Mg（OH）2
灼燒
MgO
電解
Mg
D、海水
石灰乳
Mg（OH）2
電解
Mg
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物
分析：海水中存在MgCl2，如從海水中提取鎂，應(yīng)先分離出MgCl2，可先加入石灰乳生成Mg（OH）2，然后加入鹽酸生成MgCl2，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、干燥后得到純凈的MgCl2，電解MgCl2可生成Mg，因MgO熔點(diǎn)較高，需消耗較多能源，工業(yè)用電解熔融MgCl2方法的冶煉，以此解答．
解答： 解：鎂為活潑金屬，可用電解法冶煉，由表中數(shù)據(jù)可知MgO熔點(diǎn)較高，需消耗較多能源，工業(yè)用電解熔融MgCl2方法的冶煉，
海水中存在MgCl2，如從海水中提取鎂，應(yīng)先分離出MgCl2，可先加入石灰乳生成Mg（OH）2，然后加入鹽酸生成MgCl2，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、干燥后得到純凈的MgCl2，電解MgCl2可生成Mg，只有A符合．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源綜合利用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確流程圖中涉及的基本操作及化學(xué)反應(yīng)，把握鎂的冶煉方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物W-H有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個(gè)甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位．

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①、②分別屬于
 
反應(yīng)、
 
反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）F的化學(xué)式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

莫爾法是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種測(cè)定氯離子含量的滴定分析手段，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑、K2CrO4為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測(cè)定Cl-的分析方法．它是利用加入的銀離子能與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯離子完全反應(yīng)時(shí)（化學(xué)上一般認(rèn)為離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全），會(huì)與指示劑反應(yīng)，產(chǎn)生有色沉淀，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．某化學(xué)興趣組同學(xué)用該法測(cè)定工業(yè)鹽中NaCl的含量．
通過(guò)查閱資料，同學(xué)們知道了3種物質(zhì)的溶度積：
AgNO2（淡黃色）Ksp=6.0×10-4；
AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10；
Ag2CrO4（磚紅色） Ksp=2.0×10-12．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取m g樣品溶于約50mL蒸餾水，定容至250mL
②準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化
③選用合適氧化劑做適當(dāng)處理
④除去過(guò)量的氧化劑
⑤
 

⑥用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3滴定，記下消耗的AgNO3體積
⑦平行測(cè)定3次，平均消耗AgNO3V mL
請(qǐng)根據(jù)以上描述，回答下列問(wèn)題：
（1）依次寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）滴定前為什么要用氧化劑做預(yù)處理？
 

（3）用氧化劑處理時(shí)，可以選用的氧化劑有
 

A、KMnO4          B、K2Cr2O7          C、H2O2          D、KClO3
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟⑤
 

（5）滴定時(shí)指示劑的濃度將會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，試?yán)盟鶎W(xué)知識(shí)，計(jì)算錐形瓶中K2CrO4的濃度應(yīng)該控制在
 
 mol/L為宜．
（6）寫(xiě)出樣品中NaCl含量的計(jì)算式
 

（7）測(cè)定工業(yè)鹽中氯化鈉含量的方法還有很多，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的測(cè)定方法
 
．（只要答出簡(jiǎn)要方法，詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)步驟不作要求）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖B、蛋白質(zhì)
C、甲酸甲酯D、苯甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門(mén)的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3 捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度，然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢(shì)的可能原因有：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2+
 
．（判斷對(duì)確）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、將溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶的石油中來(lái)蒸餾石油
B、混有乙烯的乙烷氣體中通入足量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，得到純凈的乙烷
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
D、將Cl2通入KI溶液，溶液變藍(lán)色說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C7H16的所有同分異構(gòu)體中，主鏈上有5個(gè)碳原子的有幾種（　�。�
A、4B、5C、7D、8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在光照條件下，1mol甲烷和足量氯氣發(fā)生反應(yīng)后，測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)中消耗氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.5  mol
B、2mol
C、2.5mol
D、4mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案