Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．還原劑失電子越多，其還原性越強(qiáng)

D．反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，此元素可能被氧化也可能被還原

Answer 1

分析：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有元素的化合價(jià)的變化；
B、處于中間價(jià)態(tài)的元素的化合價(jià)既可升高又可降低；
C、還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)；
D、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，元素的化合價(jià)可能升高也可能降低．

解答：解：A、有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O₂═2O₃，故A錯(cuò)誤；
B、陽(yáng)離子可能既有氧化性又有還原性，如Fe²⁺，陰離子也可能既有氧化性又有還原性，如SO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C、還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，則還原劑失電子越多，其還原性不一定越強(qiáng)，如Na與Al，故C錯(cuò)誤；
D、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，元素的化合價(jià)可能升高也可能降低，如2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，則元素可能被氧化也可能被還原，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及常見的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生熟悉利用元素的化合價(jià)來(lái)分析性質(zhì)，并能利用具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)明問(wèn)題即可解答．