10．下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合B．鹽酸與NaOH溶液混合
C．熾熱的碳與二氧化碳反應(yīng)D．Al片投入鹽酸中

分析 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，含元素化合價的變化為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．為吸熱反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；
C．為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等，還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中．某化學(xué)探究小組在實驗室中利用反應(yīng)：CaSO4+C$\stackrel{高溫}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物，可選用的裝置如下．回答下列問題：

已知：①C及E～H中的試劑均為足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時，錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2S．
（1）實驗1：若只檢驗生成物中是否含有CO，可采用的裝置組合為AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按氣流方向，填字母組合），生成物中存在CO的現(xiàn)象是裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗2：若只檢驗生成物中是否含有CO2，可釆用的最簡單的裝置組合為AHG（按氣流方向，填字母組合），除去SO2的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）實驗3：若同時檢驗CO2和SO2，采用的裝置組合為ADHG或AHG（按氣流方向，填字母組合）．
（4）若制備反應(yīng)的條件完全相同，將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實驗裝置中，得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗前實驗后
實驗1裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80g裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應(yīng)后固體質(zhì)量為26.64g
實驗2裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g裝置G連同反應(yīng)后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38g
實驗3裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24g
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS的化學(xué)方程式：2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（5）為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計如下實驗：將一定質(zhì)量（m1）的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中，通過過濾、洗滌、干燥操作，稱得固體質(zhì)量為m2，則表示硫化鈣組成的計算式為n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．實驗室現(xiàn)有一瓶含少量氯化鈣的氯化鉀，通過下面的實驗制取純凈的氯化鉀，根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

（1）加入的A是K2CO3，檢驗A是否過量的方法是在上層清夜中繼續(xù)加入碳酸鉀，溶液無沉淀，說明已完全反應(yīng)．
（2）操作a是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 
（3）溶液中加入的B物質(zhì)是HCl，應(yīng)加入過量B物質(zhì)的理由是保證碳酸鉀溶液完全反應(yīng)．
（4）操作b是蒸發(fā)，其中用到與操作a相同的玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在此處的作用是防止蒸發(fā)時液體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物（需提供必要計算步驟）
（a）求25℃時KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的質(zhì)量；
（c）所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol•L-1t與0，.01mol•L-1 v溶液的pH均為2．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
C．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)的類別有單質(zhì)、酸及酸性氧化物等
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將下列物質(zhì)按要求填空：
①干冰    ②汞     ③鹽酸     ④熔融MgC12
（l）屬于能導(dǎo)電的混合物的是③；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是④
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是①；
（4）以上物質(zhì)屬于單質(zhì)的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振搖沉淀變?yōu)楹谏?/td>ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
ZnS（s）+Cu2+（aq）
?CuS（s）+Zn2+（aq）
D相同條件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實驗醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗醋酸是弱電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題．下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（　�。�
①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞
②進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
④進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火
⑥用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
A．①⑥B．②③④C．②④⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該溶液中一定含有（　�。�
A．Cl-、SO42-B．NO3-、CO32-C．Cl-、SO32-D．Cl-、CO32-

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