10.下列反應(yīng)中,是吸熱反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl晶體混合B.鹽酸與NaOH溶液混合
C.熾熱的碳與二氧化碳反應(yīng)D.Al片投入鹽酸中

分析 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,為吸熱反應(yīng),含元素化合價的變化為氧化還原反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A.為吸熱反應(yīng),無元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B不選;
C.為吸熱反應(yīng),且C元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故C選;
D.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D不選;
故選C.

點評 本題考查反應(yīng)熱與氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中能量變化、元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意歸納常見的吸熱反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等,還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中.某化學(xué)探究小組在實驗室中利用反應(yīng):CaSO4+C$\stackrel{高溫}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物,可選用的裝置如下.回答下列問題:

已知:①C及E~H中的試劑均為足量.
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時,錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S.
(1)實驗1:若只檢驗生成物中是否含有CO,可采用的裝置組合為AFECG(AFGECG或AFEC或AC)(按氣流方向,填字母組合),生成物中存在CO的現(xiàn)象是裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色,裝置G中澄清石灰水變渾濁.
(2)實驗2:若只檢驗生成物中是否含有CO2,可釆用的最簡單的裝置組合為AHG(按氣流方向,填字母組合),除去SO2的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(3)實驗3:若同時檢驗CO2和SO2,采用的裝置組合為ADHG或AHG(按氣流方向,填字母組合).
(4)若制備反應(yīng)的條件完全相同,將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實驗裝置中,得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
實驗前實驗后
實驗1裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80g裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應(yīng)后固體質(zhì)量為26.64g
實驗2裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g裝置G連同反應(yīng)后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38g
實驗3裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24g
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS的化學(xué)方程式:2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑.
(5)為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計如下實驗:將一定質(zhì)量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中,通過過濾、洗滌、干燥操作,稱得固體質(zhì)量為m2,則表示硫化鈣組成的計算式為n(Ca):n(S)=$\frac{{m}_{2}}{100}:\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$(用含m1、m2的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.實驗室現(xiàn)有一瓶含少量氯化鈣的氯化鉀,通過下面的實驗制取純凈的氯化鉀,根據(jù)實驗步驟填寫下列空白.

(1)加入的A是K2CO3,檢驗A是否過量的方法是在上層清夜中繼續(xù)加入碳酸鉀,溶液無沉淀,說明已完全反應(yīng).
(2)操作a是過濾,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 
(3)溶液中加入的B物質(zhì)是HCl,應(yīng)加入過量B物質(zhì)的理由是保證碳酸鉀溶液完全反應(yīng).
(4)操作b是蒸發(fā),其中用到與操作a相同的玻璃儀器是玻璃棒,該儀器在此處的作用是防止蒸發(fā)時液體飛濺.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

18.KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重,將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固體4.80g(25℃).
(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,則原混合物中KClO3的質(zhì)量為11.80g;
(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物(需提供必要計算步驟)
(a)求25℃時KCl的溶解度;
(b)求原混合物中KClO3的質(zhì)量;
(c)所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物.u的水溶液具有漂白性;常溫時,0.01mol•L-1t與0,.01mol•L-1 v溶液的pH均為2.下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑:r(X)<r(Z)<r(Y)
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>Y
C.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)的類別有單質(zhì)、酸及酸性氧化物等
D.X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.將下列物質(zhì)按要求填空:
①干冰    ②汞     ③鹽酸     ④熔融MgC12
(l)屬于能導(dǎo)電的混合物的是③;
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是④
(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是①;
(4)以上物質(zhì)屬于單質(zhì)的是②.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯誤的是( 。
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A向盛有0.5mol•L-1Fe(NO32溶液的試管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液,振搖沉淀變?yōu)楹谏?/td>ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
ZnS(s)+Cu2+(aq)
?CuS(s)+Zn2+(aq)
D相同條件下,用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實驗醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗醋酸是弱電解質(zhì)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題.下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是( 。
①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞
②進行萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液時,水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
④進行蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火
⑥用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
A.①⑥B.②③④C.②④⑤D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,過濾,向沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,產(chǎn)生無色無味氣體,將該氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷該溶液中一定含有( 。
A.Cl-、SO42-B.NO3-、CO32-C.Cl-、SO32-D.Cl-、CO32-

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同步練習(xí)冊答案