O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其化學式完成下列各題：

①等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，分子的物質的量之比為________。

②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質量比為________。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

T2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

1×10－12

試回答以下問題：

（1）T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________________ ____。

（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH－）之比是 。

（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象____________________________________，其主要原因是(用離子方程式表示) 。

（4）已知25℃時：

難溶物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Ksp

8.0×10－16

8.0×10－38

1.0×10－17

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。當加堿調節(jié)pH為 時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10－5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全；假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果和原因是 。（lg2=0.3 lg3=0.48）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是

A．在標準狀況下，22.4 L苯所含的碳原子數(shù)目為6NA

B．常溫常壓下，6.2g氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA

C．18 g 水所含的電子數(shù)目為10 NA

D．3.2g O2、O3混合物中所含S原子一定是0.2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省南昌市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0， m+n＞x+y B．ΔH＜0， m+n＞x+y

C．ΔH＜0， m+n＞x D．ΔH＞0， m+n＜x

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期第二次模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．圖中C點對應溶液體積為48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為0.5mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比5:3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

（1）甲池是________裝置。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱是________。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_________________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為______________________________________。

（5）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________ mL(標準狀況)；此時丙池某電極上析出0.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NACl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬-硫電池價格低廉，使用壽命較長，能量密度高，因而在電池研究領域得到廣泛關注。最近，我國科研工作者研究了一種能在室溫下工作的新型Na-S電池。該電池放電過程的總反應方程式如下：nS + 2Na = Na2Sn

注：能量密度指單位質量的電極材料可輸出的電能，以W·h·kg-1為計量單位。

則下列說法不正確的是( )

A．該電池中用固態(tài)金屬Na為負極，S單質作為正極，但S單質須負載在導電材料上

B．該電池的電解質必須具備室溫下傳導Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作為電解液

C．n值越大則該電池的能量密度越高

D．該電池充電過程中陽極的電極反應式：Na2Sn－2e－＝2Na＋ + nS，故充電時Na＋從陽極向陰極遷移

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