【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）

A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡不移動，D的體積分數(shù)不變

D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

【答案】B

【解析】A．反應2min后達到平衡，測得生成1.6molC，根據(jù)方程式可知生成D是1.6mol÷4＝0.4mol，濃度是0.4mol/L÷2L＝0.2mol/L，則v（D）=0.2mol/L÷2min＝0.1molL-1min-1，A錯誤；B．根據(jù)方程式可知，參加反應的B的物質的量=1.6mol×1/2=0.8mol，故B的轉化率=0.8mol/2mol×100%=40%，B正確；C．正反應體積減小，增大壓強平衡向正反應方向進行，D的體積分數(shù)增大，C正確；D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B的轉化率降低，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B.60g的SiO2晶體中，含有4mol共價鍵
C.NCl3和BCl3分子，都是三角錐形
D.SiH4的沸點高于CH4 ， 可推測PH3的沸點高于NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離方法不合理的是( )

A. 從石油中得到汽油，可用蒸餾的方法

B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C. 只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純

D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鈹及其化合物的應用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為__________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。

A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是______________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結構（c）。

① a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

② b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為____ （標出配位鍵）。

③ c中Be原子的雜化方式為__________。

④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________（填標號）。

A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

① BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為___________。

② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a =______nm （列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應：

3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黃色）

某化學興趣小組進行以下探究�；卮鹩嘘P問題：

（l）制取NaNO2

反應原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2

用下圖所示裝置進行實驗。

① 銅與濃硝酸反應的化學方程式為___________。

② 實驗過程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產(chǎn)率會下降，理由是________。

③ 往C中通入空氣的目的是_______________（用化學方程式表示）。

④ 反應結束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、______等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。

（2）測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量

稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。

已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O

① 稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______ （填標號）。

A．容量瓶 B.量筒 C．膠頭滴管 D．錐形瓶

② 當觀察到_______時，滴定達到終點。

③ 粗產(chǎn)品中NaNO2的質量分數(shù)為________（用代數(shù)式表示）。

（3）設計實驗方案證明母液中含有NO2-_____________（限選用的試劑：硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中，溶液的AG變化如圖所示，下列說法正確的是

A．室溫下，0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12

B．M點時溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M點加入鹽酸的體積大于20.00 mL

D．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

(1)N元素在周期表中的位置為_____________________；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性________(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。

(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為________________________。

(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式___________________________________________。

(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________(填化學式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象因為發(fā)生加成反應而產(chǎn)生的是( )

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯通入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）除S以外，上述所及元素的電負性從大到小依次為____________________。

（2）在生成物中，A的電子式為____________；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

（3）已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。

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