18．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸
C．pH=7的某溶液一定呈中性
D．pH=7.6的氨水，c（H+）＞10-7mol/L

分析 A．pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍；
B．溶液PH小于7的溶液有酸、強酸弱堿鹽以及強酸的酸式鹽等；
C．根據(jù)25℃，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14分析；
D．由pH=-lg[c（H+）]可知：PH=7.6的氨水中c（H+）=1×10-7.6mol/L．

解答 解：A．pH=4.5，c（H+）=10-4.5 mol•L-1，pH=6.5，其c（H+）=10-6.5 mol•L-1，c（H+）是100倍的關(guān)系，故A正確；
B．溶液PH小于7的溶液不一定為酸，某些強酸的酸式鹽如NaHSO4溶液的pH＜7，強酸弱堿鹽如氯化銨溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．25℃，水的離子積Kw=1×10-14，溶液呈中性，溶液中c（OH-）=c（H+），則PH=7，故C正確；
D．由pH=-lg[c（H+）]可知：PH=7.6的氨水中c（H+）=1×10-7.6mol/L＞10-7mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，側(cè)重考查溶液的pH與c（H+）的關(guān)系，注意溶液的酸堿性是由溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H+）或c（OH-）絕對值的大小，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．  CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應(yīng)進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=amol、n（N0）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的$\frac{1}{4}$．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27}{aV}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是BD（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗         
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變     
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15minCO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.027mol（L．min）．（保留小數(shù)點后三位）
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD．（填序號）．
A．增加CO的量     B．加入催化劑C．減小CO2的量     D．?dāng)U大容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溶液含有較多的Na2S04和少量的CuS04，若用該溶液制取芒硝（Na2S04．H2O）．可供選擇的操作有：①加入適量H2 S04溶液；②加入金屬Na；③結(jié)晶；④加入稍過量NaOH溶液；⑤加強熱脫結(jié)晶水；⑥過濾．正確的操作步驟是（　�。�
A．②⑥③⑤B．④⑥③⑤C．④⑥①③D．②⑥①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑C＞D＞B＞A
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：AC，BO，CSi，DNa．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（3）B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是，用電子式表示A與B形成的三原子分子的形成過程．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．肉桂酸異丁酯 G（）是一種食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、櫻桃、可可、巧克力等各種香氣濃厚的香精．其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①RCHO+R′CH2CHO $\stackrel{一定條件}{→}$          
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯甲醇，其中含氧官能團的名稱為羥基．
（2）B能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（3）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為+（CH3）2CHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的有機物共有3種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體H的核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：2，此種物質(zhì)可經(jīng)過流程：C$→_{H_{2}}^{催化劑}$Ⅰ$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H制得，寫出Ⅰ$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有10種（不包含E）．
①屬于芳香族化合物          ②1mol E與足量新制銀氨溶液反應(yīng)，生成4mol Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         
2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知4gCO2含有m個CO2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可以表示為（　�。�
A．4mB．11mC．0.11mD．44m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2蒸氣，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2的瞬間，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快（填加快、減慢、不變、不確定）．
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1mol H2的瞬間，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率減慢（填加快、減慢、不變、不確定）．
（3）通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定．寫出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．

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