如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色           B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應         D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生


答案　B

解析　依據(jù)原電池原理分析可知：a中鐵釘作負極，發(fā)生氧化反應，銅絲作正極，發(fā)生O2＋2H2O＋4e－===4OH－的還原反應，可知A、C錯誤；b中鐵釘作正極，發(fā)生O2＋2H2O＋4e－===4OH－的還原反應，而鋁條發(fā)生氧化反應，不會冒氣泡，B正確、D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點反應的離子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　)

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取

B．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入濃燒堿溶液中，靜置，然后分液

D．乙烷中混有乙炔，通入高錳酸鉀酸性溶液洗氣除去

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種烴的結構式可以表示為:

 


   命名該化合物時, 主鏈上的碳原子數(shù)是

(A)9       (B)11      (C)12      (D)13

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C－H鍵、O－H鍵、C－O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結構簡式是（    ）

    A．CH3CH2OCH3       B．CH3CH（OH)CH3  C．CH3CH2CH2OH      D．CH3CH2CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應             B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成           D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕

色，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04 mol·L－1，再經(jīng)過一定時間后，反應達到平衡，這時

容器內(nèi)的壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是(　　)

A．前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B．4 s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C．平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N2O4

D．平衡時容器內(nèi)含0.8 mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學式及結構式中成鍵情況，不合理的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是)

A. 鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕,所以合金都不耐腐蝕

B. 原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因,故不能用來減緩金屬的腐蝕

C. 鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同,引起的正極反應不同

D. 無論哪種類型的金屬腐蝕,其實質(zhì)都是金屬被氧化

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