Question

16．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后測得A的物質(zhì)的量為1mol，求：
（1）2s時C的濃度；
（2）A、B、C、D各自的反應速率；
（3）A的轉(zhuǎn)化率；
（4）C的體積分數(shù)；
（5）起始與平衡時壓強之比．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)三行式求C的物質(zhì)的量的變化量，然后求2s時C的濃度；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算A表示的反應速率，然后根據(jù)速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，求其它物質(zhì)的速率；
（3）A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{變化量}{起始量}×100%$；
（4）C的體積分數(shù)等于C的物質(zhì)的量分數(shù)，而反應前后氣體的計量數(shù)相等；
（5）因為反應前后氣體的計量數(shù)相等，所以起始與平衡時壓強之比為1：1．

解答 解：2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g）
初起量：2mol   2mol      0     0 
變化量：1mol  1.5mol   1mol  1.5mol
2s后：1mol  0.5mol   1mol  1.5mol
（1）2s時C的濃度為：$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，答：2s時C的濃度為0.5mol/L；
（2）v（A）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•min^-1，所以v（B）=0.37525mol•L^-1•min^-1，v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，v（D）=0.37525mol•L^-1•min^-1，答：A、B、C、D各自的反應速率分別為：0.25mol•L^-1•min^-1，0.37525mol•L^-1•min^-1，0.25mol•L^-1•min^-1，0.37525mol•L^-1•min^-1；
（3）A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{變化量}{起始量}×100%$=$\frac{1mol}{2mol}$×100%=50%，答：A的轉(zhuǎn)化率為：50%；
（4）C的體積分數(shù)等于C的物質(zhì)的量分數(shù)$\frac{1}{4}$×100%=25%，答：C的體積分數(shù)為：25%； 
（5）因為反應前后氣體的計量數(shù)相等，所以起始與平衡時壓強之比為1：1，答：起始與平衡時壓強之比為1：1．，

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意速率公式利用及根據(jù)方程式的計算，注重基礎知識的積累．