能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ）

A．向氫氧化鈉溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH－＝ Cl－ +ClO－ +H2O

B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

D．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4－ +2Cl－ +16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O

 

A

【解析】

試題分析：A、向氫氧化鈉溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH－＝ Cl－ +ClO－ +H2O，正確；B、向次氯酸鈣溶液通入SO2，次氯酸具有強氧化性，能把硫由+4價氧化為+6價，應該生成硫酸鈣沉淀，錯誤；C、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應，漏掉氫離子和氫氧根生成水的反應，錯誤；D、高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合，電荷不守恒、得失電子數(shù)目不相等，錯誤。

考點：考查離子方程式書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．該反應屬于復分解反應

B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)紅色，下列結(jié)論中錯誤的是

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ．測定過氧化的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

移取10.00 ml密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至燒杯后全部將其轉(zhuǎn)移到250 ml （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是 。

（4）復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為 。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內(nèi) 容

實 驗 方 法

實 驗 現(xiàn) 象

驗證氧化性

 

 

驗證不穩(wěn)定性

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應KClO3+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H2O（未配平）若有0．1 mol KClO3 參加反應，下列說法正確的是 ( )

A．轉(zhuǎn)移0．5 mol電子 B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1為0．6 mol D．Cl2是只是氧化產(chǎn)物不是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應（1）→（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（ ）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2； ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本品為無色液體，呈堿性②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是( )

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMn04

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，

下列說法正確的是

A．d點溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4 、NaAlO2、NH3?H2O

B．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓， Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓

D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；?H ＜0。

（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實驗條件下進行上述制備反應，測得N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，

②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件分別是：② ；③ 。

（2）1 000℃時，在2 L密閉容器中進行上述反應，若起始時N2濃度為4.0 mol/L，經(jīng)1小時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)氣體總濃度為10.0 mol/L，則以CO表示的反應速率為 。

Ⅱ.圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。

已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,且兩電極中有一電極為石墨電極。

（1）Y電極材料為 。

（2）X電極發(fā)生的電極反應式為 。

（3）若該電池開始時加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個過程的體積變化），當NaClO完全放電時溶液的pH= 。

 

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