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2．已知：， 叫狄爾斯阿德而反應，用于構建六元環(huán)狀烴，則下列說法不正確的是（　�。�
A．上述信息中反應的產物都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．通過上述反應合成，所需反應物為 2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯
C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯發(fā)生上述反應產物只有一種
D．2mol 環(huán)戊二烯發(fā)生上述反應的方程式為：

分析 A．上述信息中反應的產物都含有碳碳雙鍵；
B.2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯可生成；
C.2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯結構不對稱，發(fā)生上述反應產物可能有2種；
D．環(huán)戊二烯含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生狄爾斯阿德而反應．

解答 解：A．上述信息中反應的產物都含有碳碳雙鍵，都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B．由以上分析反應可知2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯可生成，故B正確；
C.2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯結構不對稱，發(fā)生上述反應產物可能有2種，故C錯誤；
D．環(huán)戊二烯含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生狄爾斯阿德而反應，可生成，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目側重有機反應方程式的書寫，難度中等，易錯點為對信息的理解，注意正確推斷有機物的結構為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在相同條件下，把鎂、鋁、鐵三種金屬分別放入質量相等且足量的鹽酸中，待反應完全后，三種溶液的質量相等，則投入的鎂、鋁、鐵三種金屬的質量關系是（　�。�
A．Al＞Mg＞FeB．Al=Mg=FeC．Fe＞Mg＞AlD．Mg＞Al＞Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某研究性學習小組對教材中的鐵與高溫水蒸氣反應的實驗裝置圖做了如圖所示的優(yōu)化．通過觀察硬質玻璃管Ⅱ和干燥管Ⅱ中的現(xiàn)象證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應，用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火，觀察現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）在圓底燒瓶內放入少許碎瓷片，其作用是防止暴沸
（2）寫出鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）實驗時將鐵粉與石棉絨混合放在硬質玻璃管Ⅰ中，其原因可能是C（填“A”“B”或“C”）．
A．石棉絨的作用是催化劑
B．石棉絨的作用是使鐵粉受熱均勻
C．石棉絨的作用是作鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導管引起堵塞
（4）酒精燈a和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈a，后點燃酒精噴燈，原因是用產生的水蒸氣將系統(tǒng)內的空氣排盡，否則鐵與氧氣會發(fā)生反應．
（5）能證明鐵與水蒸氣反應的現(xiàn)象是硬質玻璃管Ⅱ中黑色固體變紅，干燥管Ⅱ中白色固體變藍．
（6）試管中收集的氣體是氫氣，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，方法是用小試管收集一試管的氫氣，用手指堵住試管口移近酒精燈，松開手指，若聽到“噗”聲，表明氫氣是純的，可以點燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的試劑或方法是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．在導管口處點燃D．一定條件下與氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機反應的說法不正確的是（　　）
A．乙醇可以發(fā)生連續(xù)氧化生成乙酸，從氧化還原角度來說在一定條件下乙醛可以發(fā)生歧化反應
B．2CH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+ClCH=CHCl此反應為取代反應
C．此反應為氧化反應
D． 此反應為消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在氣體反應中，改變條件①增大反應物的濃度②增大壓強③升高溫度④移去生成物⑤加入催化劑．能使反應物中活化分子數(shù)增大但是活化分子百分數(shù)不變的方法是（　�。�
A．①③B．②③C．①②D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為，它一般不可能具有的性質是（　　）
A．易溶于水，不易溶于有機溶劑B．在空氣中燃燒產生黑煙
C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色D．一定條件下可與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則（　�。�
A．A的結構簡式是
B．①②的反應類型分別是取代、消去
C．反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D．酸性KMnO4溶液褪色可證明     已完全轉化成 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．六乙炔苯（結構如圖1）在銅片表面發(fā)生催化反應，可制得石墨炔，將其摻雜在鈣鈦礦型太陽能電池材料中，能有效地提高電子傳輸性能．

（1）Ti2+的基態(tài)價電子排布式為3d2；
（2）六乙炔苯分子中C原子軌道雜化類型為sp、sp2；1mol六乙炔苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol或24×3.02×1023；
（3）六乙炔苯不溶于水，甲醛易溶于水，主要原因是甲醛與水分子之間形成氫鍵；
（4）六乙炔苯與苯結構相似，前者的熔沸點高于后者，主要原因是前者相對分子質量大，分子間作用力（或范德華力）大，熔沸點高；
（5）某含鈦化合物晶胞結構如圖2所示，該化合物的化學式為CaTiO3．

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