Question

【題目】在一個(gè)密閉容器（W）中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：

①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H1＞0 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是

A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)

B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則 v正(B): v逆(C)＝2:3

C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小

D．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：Ⅰ、在某容器中進(jìn)行反應(yīng)②時(shí)，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強(qiáng)高，結(jié)合反應(yīng)特征和M的轉(zhuǎn)化率變化分析判斷，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；Ⅱ、因?yàn)?/span>W容器中反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，絕熱容器中，反應(yīng)①正向進(jìn)行，溫度降低反應(yīng)②正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，所以反應(yīng)②是放熱反應(yīng)；若向容器W中再充入N，反應(yīng)②正向進(jìn)行，放熱反應(yīng)放出熱量，促進(jìn)反應(yīng)①正向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率增大，C的物質(zhì)的量增大。A、①△G＞0，△H＞0，高溫下能自發(fā)，而反應(yīng)②、①△G＞0，△H＜0，一定能自發(fā)，故A錯(cuò)誤；B、在某容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強(qiáng)高，圖象變化可知溫度相同，壓強(qiáng)越大，M轉(zhuǎn)化率越小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，x+1＜3，x＜2，化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)為整數(shù)1，容器W內(nèi)溫度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，得到v正（B）：v逆（C）═2：3，故B正確；C、若向容器W中再充入N，反應(yīng)②正向進(jìn)行，放熱反應(yīng)放出熱量，促進(jìn)反應(yīng)①正向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率增大，C的物質(zhì)的量增大，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大；反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選B。