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 PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________________________________。


答案　PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設計實驗除去雜質，并回答下列問題：

(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？

你選擇的是________，其理由是_____________________________。

判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_____________________________。

(2)除去SO的方法是___________________________________

________________________________________________________________________。

判斷SO已除盡的方法是______________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有關說法正確的是(　　)

A．儲氫、釋氫過程均無能量變化

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D．釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋—→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋—→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是________(填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是：Mn2＋＞Cu2S

(2)標出反應②中電子轉移的方向和數目：MnO＋CuS

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(3)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為________。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是________＞________(填寫化學式)。

(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為(　　)

A．2  B．3  C．4  D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：


還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


改編]完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

Fe(OH)2＋ClO－＋________===

Fe(OH)3＋Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

(1)試劑X是________(寫化學式)。

(2)配平下列方程式：

MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

(3)為了分析產品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學稱取20.0 g 樣品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于錐形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定(MnO被還原為Mn2＋)。

請回答下列問題：

①滴定時，KMnO4標準溶液應盛放在______________(填儀器名稱)中。

②若到達滴定終點消耗KMnO4標準溶液的體積為25.00 mL，則該產品中鐵元素的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO、SO、NO等離子中的數種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現，此溶液的焰色為黃色。根據以上實驗現象，下列關于原溶液中離子成分的推測正確的是(　　)

A．一定有S2－、SO、Na＋

B．可能只有Na＋、S2－、CO

C．一定沒有Ag＋、Al3＋

D．一定有Na＋、S2－、NO

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