下列關于材料的說法不正確的是(　　)

A．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

B．二氧化硅可用作光導纖維

C．石英玻璃耐強酸強堿，可用來制造化學儀器

D．Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機


C　[解析] 石英玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能與強堿反應，因此SiO2不耐強堿，C項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是(　　)

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重結(jié)晶法除去KNO3

中混有的NaCl

B

BaSO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2

溶液檢測SO

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設計噴泉實驗

D

Ca(OH)2能制成

澄清石灰水

可配制2.0 mol·L－1

的Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(　　)

NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

下列有關三聚氰酸的說法正確的是(　　)

A．分子式為C3H6N3O3 

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價化合物 

D．生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是(　　)

A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品

D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是(　　)

A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：


結(jié)構(gòu)簡式為含一個三鍵的炔烴氫化后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有(　　)

A．1種　　　　　　　　                  B．2種

C．3種                                  D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

　

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

(1)列式計算該反應在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應速率________、________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________________。

(2)列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

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