Question

【題目】25 ℃時(shí)，用0.10 mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10 mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH 及ZOH，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. YOH 是強(qiáng)堿

B. V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時(shí)，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+ 的平衡常數(shù)K=10-4

D. 滴定XOH 時(shí)可用酚酞作指示劑

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖可看出XOH的pH為13，則c(H+)=10-13molL-1，c(OH-)=Kw/c(H+)=0.10molL-1，YOH的pH介于10~12之間，c(OH-)介于10-4molL-1~10-2molL-1，ZOH的pH介于8~10之間，c(OH-)介于10-6molL-1~10-4molL-1，又因?yàn)槿�種一元堿XOH、YOH、ZOH濃度均為0.10molL-1，所以堿性XOH>YOH>ZOH，且只有XOH為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由前面的分析，XOH為強(qiáng)堿，完全電離，堿性XOH>YOH>ZOH，則X+、Y+、Z+三種離子中，c(X+)最大，V(鹽酸)/V(堿)=0.5時(shí)，相當(dāng)于分析強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿物質(zhì)的量濃度之比為1:1時(shí)溶液中的離子關(guān)系，因?yàn)閴A的堿性越弱越難電離，相應(yīng)鹽溶液中弱陽離子就越容易水解，所以c(Y+)>c(Z+)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽溶液中弱陽離子才存在水解，XOH為強(qiáng)堿，X-不是弱陽離子，在鹽溶液中不存在水解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無色酚酞試液遇堿變紅，滴定XOH時(shí)，顏色由紅色變無色，變化明顯，可以用酚酞作指示劑，故D正確。