【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是

A. 沼氣 B. 天然氣 C. 焦爐氣 D. 坑道氣

【答案】C

【解析】

A.沼氣的主要成分是甲烷；

B.天然氣的主要成分是甲烷；

C.焦爐氣含量最多的是氫氣（55%~60%），其次是甲烷（23%~27%），另外還含有少量的一氧化碳等；

D.坑道氣的主要成分是甲烷。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些物質的有關數(shù)據(jù)如下表，回答以下問題:

熔點(℃)

沸點(℃)

水溶性

Ka1

Ka2

乙醇

-114.1

78.3

易溶

乙醇

2.6×10-16

乙醛

-121

20.8

易溶

H2SO3

1.23×10-2

5.6×10-8

乙酸乙酯

-83

77.0

難容

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

實驗一 乙醇在銅的催化下轉化為乙醛

將一束質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。

（1）銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是______________，解釋該現(xiàn)象的化學反應方程式為____________；

實驗二 乙醛的提純

上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。

已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羥基乙磺酸鈉)

（2）寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式:________________；

（3）某同學設計操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。

①冷凝管中的液體應從_____口進。(填“D”或“E”)

②下列有關操作與裝置的分析，正確的是_____。(填字母)

a.燒杯中應裝冰水 b.冷凝管應通溫水 c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

實驗三 乙醛溶液濃度的測定

室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內乙醛溶液濃度，操作如下:

取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量)，再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結果如右表:

實驗試管

pH

第一次

第二次

第三次

A

12.42

12.40

12.38

b

10.43

10.43

10.40

（4）試管a中乙醛溶液的物質的量濃度為___mol/L。(列出計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是利用無土栽培法培養(yǎng)蔬菜時,培養(yǎng)液中元素的配方,其中根細胞吸收最少的是

離子

K+

M g2+

Ca2+

NO3-

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度(mol/L)

1

0.25

1

2

1

0.25

1

A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：

（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。

（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。

（3）化學方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是生物必須的營養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關系如下圖所示:

（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（ CuS）， 請用化學用語表示 ZnS 轉變?yōu)?/span> CuS 的過程 __________。

（2） 火山噴發(fā)產(chǎn)生 H2S 在大氣當中發(fā)生如下反應：

①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。

H2S(g)與 O2(g)反應產(chǎn)生 SO2(g)和 H2O(g)的熱化學方程式是__________。

（3） 降低 SO2的排放量已經(jīng)寫入 2018 年政府工作報告， 化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含 SO2的廢氣進入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于 SO2的脫除。

①NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。

i.反應離子方程式是__________。

為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：

ii.過程 1 的離子方程式是__________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。

②電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。

i.在陰極放電的物質是______。

ii.在陽極生成 SO3的電極反應式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學設計實驗，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應，用 KSCN 溶液檢驗是否還存在 Fe3+。

實驗 I：

已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黃色）

ii． (SCN)2的性質與鹵素單質相似

iii． CuSCN溶于稀硝酸，發(fā)生反應 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)

（1） 依據(jù)現(xiàn)象i可預測該反應的離子方程式為__________________________。

（2） 該小組同學查閱資料認為現(xiàn)象ii中的白色沉淀可能為CuSCN，設計實驗進行驗證。

實驗II： 取少量實驗I中的白色沉淀于試管中_______________________,證明該白色沉淀為CuSCN。（補充所加試劑及實驗現(xiàn)象）

（3）該小組同學繼續(xù)探究白色沉淀的成因，進行如下實驗，

實驗III：

在實驗III中：

①寫出現(xiàn)象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。

②試劑A為___________。

③根據(jù)現(xiàn)象iii結合化學用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。

（4）有的同學認為實驗III不能充分證明其結論，并補充實驗IV如下：

取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中， _____________________（現(xiàn)象）說明白色沉淀不是由Fe3+與SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

（5）改變實驗I銅的用量，設計實驗V

該小組同學認為實驗V中現(xiàn)象ii紅色褪去與平衡移動有關，解釋為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項

實驗目的

實驗圖示

實驗分析

A

實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液

搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

B

石油分餾時接收餾出物

為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。

C

測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率

實驗中，需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積。

D

用四氯化碳萃取碘水中的碘

充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強酸和強堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下：

(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________，“加壓浸出”時控制pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因是_________________________________。

(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質碲，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為________________，該流程中可循環(huán)利用的物質是_____________(填化學式)。

(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉化為AgC1。通過計算說明為什么可以實現(xiàn)充分轉化_________________。

(4)NaOH堿浸時反應的離子方程式為__________________。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應式為__________________________________。

(5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法，某實驗小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時浸出鎳。隨時間變化，不同固液比對鎳浸出率的影響曲線如圖所示。

①由圖可知，固液比與鎳浸出率的關系是______________________。

②除固液比之外，你認為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：

（1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數(shù)為_____________________。

（2）HCN 分子的結構式為___________，與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。

（3）K2CO3中陰離子的空間構型為_______________，CO2為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。

（4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。

（5）上述化學方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。

（6）冰的晶體結構模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm-3)計算式為___________ （用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。）

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