8．4P（紅磷s）=P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1
根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（　�。�
A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量
C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

分析 A．熱化學(xué)方程式的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只能表示物質(zhì)的量；
C．根據(jù)焓變符號(hào)來確定反應(yīng)的吸放熱情況；
D．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A．該熱化學(xué)方程式的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量，故A正確；
B．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只能表示物質(zhì)的量，當(dāng)4mol紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量，故B錯(cuò)誤；
C.4P（紅磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1，焓變大于零，確定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)4P（紅磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1，則反應(yīng)物的能量低于生成物的，所以紅磷具有的能量低，即白磷穩(wěn)定性比紅磷答，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)具有能量與穩(wěn)定性的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的表示方法及意義，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生將1-氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見到白色沉淀生成，其主要原因是（　　）
A．加熱時(shí)間太短B．不應(yīng)冷卻后再加入AgNO3
C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反應(yīng)后的溶液中不存在Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能清楚地反映甲烷分子里碳、氫原子的大小和相對(duì)空間位置的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)式B．電子式C．球棍模型D．分子式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中不正確的是（　　）
A．鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡B．鋅片為正極，銅片為負(fù)極
C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片D．該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個(gè)電子
W短周期內(nèi)原子半徑最大的元素
N原子序數(shù)比T小，且與T在同一主族
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氨化物的水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期第ⅤA族（周期、族）．
（2）XN2的電子式是：，Y的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4．
（4）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過程．
（5）元素Z和T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是B．
A．常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（6）寫出W單質(zhì)和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所得溶液的溶質(zhì)是離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是過濾，試劑a是K2CO3 （填化學(xué)式）．
（2）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
（3）用分離出的固體B配制100mL  0.5mol/L的溶液B，現(xiàn)有可供選擇的儀器：A．膠頭滴管；B．燒瓶；C．燒杯；D．藥匙；E．量筒；F．托盤天平．回答下列問題：
①用托盤天平稱得固體B的質(zhì)量是10.4 g．
②配制溶液B時(shí)，上述儀器中一定不需要使用的有B（填字母），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒 （寫儀器名稱）．
③如下情況使所配溶液B的物質(zhì)的量濃度偏高的是a．
a．某同學(xué)在定容觀察液面時(shí)俯視
b．容量瓶清洗后沒有干燥
c．在移液時(shí)不慎有少量液體流到容量瓶外．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）電解前后甲溶液 pH增大；乙溶液 pH減�。槐芤� pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L；電極c的質(zhì)量變化是16g．
（4）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物質(zhì)化學(xué)式）20g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)．可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，
②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl（NO3）3溶液的酸性很強(qiáng)，（Tl在第六周期第ⅢA族）
③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，
⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體（Sr在第五周期第ⅡA族）
⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（Se在第四周期第ⅥA族）．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案