為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列敘述中正確的是              （    ）

①任何溫度下，純水的AG等于0；  ②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；     ④25℃時(shí)，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

A


解析:

某溶液中由水電離出來(lái)的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，說(shuō)明溶液既可能呈酸性，

也有可能呈堿性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－

＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性。

答案：A  

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為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列敘述中正確的是（　�。�
①任何溫度下，純水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)；
③常溫下，0.1mol/L鹽酸的AG=12；④25℃時(shí)，某溶液的AG=-10，其pH=10．

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①任何溫度下，純水的AG等于0；      ②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；   ④25℃時(shí)，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

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為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列敘述中正確的是

①任何溫度下，純水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；    ④25℃時(shí)，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

 

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為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列敘述中正確的是                                   （    ）

①任何溫度下，純水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；     ④25℃時(shí)，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

 

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