Question

3．下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），主族元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強是F，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是Br；屬于過渡元素的是M（該空用字母表示）．
（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為H₂O、HCl、PH₃．
（3）第三周期中原子半徑最小的是Cl．

Answer 1

分析 （1）元素周期表中，化學性質最活潑的金屬在左下角，化學性質越活潑則金屬性越強，非金屬性最強的在右上角，溴單質在常溫下是液體，M屬于過渡元素；
（2）根據(jù)元素的化合價確定化學式；
（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小．

解答 解：根據(jù)元素周期表中元素的分布知識，可以知道：A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F(xiàn)是Cl，G是S，H是Al，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，N是Br，M是Tc，M處于d區(qū)，屬于過渡元素；
（1）元素周期表中，從上到下金屬的活潑性逐漸增強，從右到左金屬活潑性逐漸增強，所以化學性質最活潑的金屬在左下角，應該是K，化學性質越活潑則金屬性越強，所以金屬性最強的也是K，稀有氣體元素化學性質是最穩(wěn)定的，即Ar化學性質是最穩(wěn)定，元素周期表中，從下到上元素的非金屬性逐漸增強，從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性最強的在右上角，應該是F，溴單質在常溫下是液體，屬于過渡元素的是M，故答案為：Ar；K；F；Br；M；
（2）根據(jù)元素的化合價確定化學式，B、F、C氣態(tài)氫化物中O、Cl、P的化合價分別為-2、-1、-3，H的化合價為+1，所以它們的化學式分別為H₂O、HCl、PH₃，故答案為：H₂O、HCl、PH₃；
（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，熟悉元素在周期表中的位置是解本題關鍵，注意周期律的靈活運用，難度不大．