6．一定條件下，建立平衡2NO2（g）?N2O4（g），以下說法正確的是（　�。�
A．恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數(shù)增大
B．恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內(nèi)顏色變淺
C．恒溫恒容，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量增大
D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉化率降低

分析 A、恒溫恒容，再充入NO2，增大壓強，二氧化氮的濃度增加；
B、恒溫恒容，再充入N2，各組分濃度不變，平衡不移動；
C、恒溫恒容，再充入N2O4，相當于增大壓強，平衡正向移動；
D、恒溫恒壓，再充入Ar，體積增大，和反應相關物質的濃度減小，據(jù)此回答．

解答 解：A、恒溫恒容，再充入NO2，增大壓強，平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)減小，故A錯誤；
B、恒溫恒容，再充入N2，各組分濃度不變，平衡不移動，容器內(nèi)顏色不變，故B錯誤；
C、通入N2O4，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體平均相對分子質量增大，故C正確；
D、恒溫恒壓，再充入Ar，體積增大，和反應相關物質的濃度減小，相當于減小壓強，平衡逆向移動，NO2的轉化率降低，故D正確．
故選CD．

點評 本題主要考查的是化學反應平衡的影響因素，涉及壓強、濃度、溫度等的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用括號內(nèi)的試劑和操作除去下列各物質中的少量雜質，其中正確的是（　�。�
A．溴苯中的少量溴單質（NaOH溶液、分液）
B．溴乙烷中的乙酸（NaOH溶液、蒸餾）
C．乙醇中的水（生石灰、過濾）
D．苯中含有少量苯酚（溴水、過濾）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時的反應原理為：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易成淀．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是非極性分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為90NA．
③MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度ag•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是（　�。�
A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡA族，s區(qū)
C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡB族，s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項中所列舉的物質與所屬類別對應不正確的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7
B．混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、焦爐氣
C．同素異形體：石墨與金剛石、氧氣與臭氧
D．非電解質：蔗糖、四氯化碳、氨氣、氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉　Fe3++Fe═2Fe2+
D．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質的方法中錯誤的是（　　）
物質雜質除雜質的方法
ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾
BNaOH溶液Ca（OH）2過量Na2CO3溶液、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
DCH4H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�
A．將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③①

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