1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A、H2 + O2=2H2O                △H= -571.6KJ/mol

B、H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l)       △H= -142.9KJ/mol

C、H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l)       △H= -285.8KJ/mol

D、2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g)     △H= -571.6KJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?朝陽(yáng)區(qū)二模）下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)氫氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體之一，它是一中新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某同學(xué)利用鐵與硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)速率較慢，你認(rèn)為可能的原因是：
 
．
（3）氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
①一定條件下，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時(shí)間段是
 
（填，如0～t1等）．精英家教網(wǎng)
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a mol H2和 amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．
（4）利用光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一，某研究機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)了如圖的砷化鎵光電池系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫．光電池的a極為
 
極；若電解池內(nèi)是硫酸鈉溶液，則b極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A、H2 + O2=2H2O                △H= -571.6KJ/mol

B、H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l)       △H= -142.9KJ/mol

C、H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l)       △H= -285.8KJ/mol

D、2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g)     △H= -571.6KJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年6月浙江金華四校高二期末測(cè)試化學(xué)試題 題型：選擇題

1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A、H2 + O2=2H2O                △H= -571.6KJ/mol

B、H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l)       △H= -142.9KJ/mol

C、H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l)       △H= -285.8KJ/mol

D、2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g)     △H= -571.6KJ/mol

 

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