下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是

  A．SO2使品紅溶液褪色                      B．氯水使有色布條褪色

  C．活性炭使紅墨水褪色                     D．O3使某些染料褪色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液與0.1mol·L1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na)＞c(K)＞c(C2O42)＞c(OH)＞c(HC2O4)

B．20mL 0.1 mol·L1NH4Cl溶液與10mL 0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

C．常溫下，pH＝2的HF溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na)＋c(OH)＞c(H)＋c(F)

D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液與0.1mol·L1HNO3等體積混合，所得溶液中：

c(H)＞c(OH)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是(　　)

選項(xiàng)

試劑B

濕潤(rùn)的試紙A

現(xiàn)象

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙

變藍(lán)

碘具有氧化性

B

濃氨水，生石灰

藍(lán)色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

Na2SO3，硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu，濃硝酸

淀粉­KI試紙

變藍(lán)

NO2為酸性氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液      B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液   D．澄清石灰水

(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是__________________________________ _______________________________________________________________。

(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是                     

A．易形成－1價(jià)離子                          B．從上到下原子半徑逐漸減小

C．從上到下非金屬性逐漸減弱        D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是

       ①Al(OH)3    ②NaHCO3    ③(NH4)2S    ④NaHSO4

A．只有①      B．①和②       C．①②③        D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是           •

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）

                                                           。

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4�、�1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3�、�1s22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負(fù)性：④>③>②>①

D．最高正化合價(jià)④>③＝②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素（稀有氣體除外）。其中只有X為金屬元素，焰色反應(yīng)為黃色。W、Y的原子最外層電子數(shù)相等，且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答：

（1）W在元素周期表中的位置                          。

（2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是                                      。

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