Question

【題目】將不同物質(zhì)的量的M(g)和N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是（ ）

A.將實驗2的體積壓縮為1L，c(Q)為0.4molL-1

B.溫度升高，該反應的平衡常數(shù)增大

C.選擇合適的催化劑可降低該反應的活化能，提高M的轉(zhuǎn)化率

D.實驗1中M的化學反應速率為0.32molL-1min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強，化學平衡不發(fā)生移動，所以將實驗2的體積壓縮為1 L，任何物質(zhì)的濃度是原來的2倍，c(Q)為0.4 mol/L，A正確；

B.根據(jù)實驗1：反應開始時，n(M)= 4mol，n(N)=2 mol，平衡時n(Q)=1.6 mol，則n(P)= n(Q)=1.6 mol，n(M)=2.4 mol，n(N)=2 mol-1.6 mol=0.4 mol，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以在650℃的平衡常數(shù)K1==2.67；在900℃時，反應達到平衡時，n(P)=n(Q)=0.4 mol，n(M)=1.6 mol，n(N)=1 mol-(2 mol-1.6 mol)=0.6 mol，K2==0.17<2.67，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，B錯誤；

C.選擇合適的催化劑可降低該反應的活化能，加快反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能提高M的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D.實驗1中M物質(zhì)改變的物質(zhì)的量是△n(M)=4 mol-2.4 mol=1.6 mol，容器的容積是2 L，反應時間是5 min，所以用M表示的化學反應速率V(M)==0.16 molL-1min-1，D錯誤；

故合理選項是A。