19.現(xiàn)在人類直接利用主要的化石能源是( 。
A.太陽能B.核能C.氫能D.

分析 根據(jù)目前人們主要使用的是化石能源包括:煤、石油、天然氣,化石能源使用完后不可能在短時間內(nèi)形成,是不可再生能源,屬于一次能源.據(jù)此分析解答.

解答 解:A.太陽能是人們可利用的最大的天然能源,但不是現(xiàn)在人類直接利用的主要能源,故A錯誤;
B.核能成為一種可使用的新能源,也叫原子能,但不是現(xiàn)在人類直接利用的主要能源,故B錯誤;
C.氫能屬于新能源,不是現(xiàn)在人類直接利用的主要能源,故C錯誤;
D.化石能源,主要包括煤、石油、天然氣等,化石燃料是人類生產(chǎn)、生活的主要能源.煤、石油、天然氣等在地球是的儲量是有限的,消耗后不可能再生,屬不可再生能源,隨著全球能源使用的增長,化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭的危機,故D正確;
故選D.

點評 本題主要考查學生對常見的化石能源和新能源的了解和掌握,屬于基礎知識考查,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.已知在常用催化劑(如鉑、鈀)的催化下,氫氣和炔烴加成生成烷烴,難于得到烯烴,但使用活性較低的林德拉催化劑,可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段,而不再進一步氫化.現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設計了一套由如圖所示儀器組裝而成的實驗裝置(鐵架臺未畫出),擬由乙炔制得乙烯,并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率.

若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒(雜質(zhì)不與酸反應)分別與足量的X和稀硫酸反應,當反應完全后,假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL.試回答有關(guān)問題.
(1)所用裝置的連接順序是aedfgbc(或edgfbc可調(diào)換)h(填各接口的字母).
(2)寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式):
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2,CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2
(3)為減慢A中的反應速率,X應選用飽和食鹽水,操作時還應采取的措施是通過調(diào)節(jié)分液漏斗活塞降低食鹽水的滴速.
(4)F中留下的氣體除含少許空氣外,還有H2、C2H4、C2H2.G所選用的量筒的容積較合理的是B.
A.500mLB.1000mLC.2000mL
(5)若V=672mL(導管內(nèi)氣體體積忽略不計),則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為50%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.0.1mol某飽和一元醇充分燃燒,生成的產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰增重26.6g.且該醇不能進行催化氧化反應.則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33C-OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 。
A.根據(jù)能量守恒定律,生成物總能量一定等于反應物總能量
B.放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
C.表示中和熱的熱化學方程式:NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應:
mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g).
(1)相同的壓強下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示.則T1(填“>”、“<”或“=”)>T2,該反應正反應方向的△H(填“>”、“<”或“=”)>0.
(2)一定條件下,從正反應開始至達到化學平衡的過程中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示,測得達到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol.
①若在恒溫恒容的條件下,向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol,則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)增大.
②若恒溫恒壓的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol,則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是( 。
A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B.常溫常壓下,將22.4LHCl氣體溶于水配成1L鹽酸溶液
C.將23gNa溶于水并配成1L溶液
D.含K+為1 mol•L-1的K2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是高中化學定量分析的基礎:
(1)200ml Fe2(SO43溶液中含F(xiàn)e3+56g,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L
(2)同溫同壓下,容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等,容器A與容器B的體積之比是2:1.
(3)實驗室制取Cl2的化學反應方程之一為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的$\frac{5}{8}$;當標準狀況下有11.2L氯氣生成時,該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
(4)已知下列兩個氧化還原反應:O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S,則三種單質(zhì)的氧化性順序為O2>I2>S.
(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是( 。
A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇
C.NH3的水溶液可以導電,所以NH3是電解質(zhì)
D.純水的導電性雖然很差,但是水是電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-═H2O+CO32-
B.稀 H2SO4與鐵粉反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應:Ba2++SO42-=BaSO4
D.碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2

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