Question

14．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖1所示如下．

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過量的BaCl₂→過量NaOH→過量Na₂CO₃→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na₂CO₃→過量BaCl₂過濾→過量HCl
C．過量的BaCl₂→過量Na₂CO₃→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl₂→過量Na₂CO₃過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．
圖2是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，
并標出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向．
陰極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；；反應類型還原反應（填氧化或還原反應），總電極反應式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱可制取Cl₂．
①如圖3的收集Cl₂的裝置正確的是C；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl₂與Ca（OH）₂充分反應，可制得漂粉精，寫出反應的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，據(jù)此進行解答；
（2）根據(jù)電解原理、電解飽和食鹽水的反應原理將圖1補充完整，然后寫出電極反應、電極總反應方程式；
（3）①依據(jù)氯氣物理性質(zhì)（氯氣是一種密度大于空氣，可溶于水的有毒氣體）和裝置特點解答；
②氯氣具有強氧化性，但是氯氣不能使干燥的有色布條褪色，必須與濕潤的有色布條，可以用硝酸銀溶液、濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，據(jù)此進行解答；
③氯氣能夠與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此可制得漂粉精．

解答 解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，Na₂CO₃可以除去過量的鋇離子，否則過量的鋇離子不能完全除盡，至于加NaOH除去鎂離子順序不受限制，可放在加入BaCl₂之前或之后，因為過量的NaOH加HCl就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子完全除去，過濾即可，最后加HCl除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，反應的離子方程式為：，所以正確的操作順序為：過量的BaCl₂→過量NaOH→過量Na₂CO₃→過濾→過量HCl或過量的BaCl₂→過量Na₂CO₃→過量NaOH 過濾→過量HCl，
故答案為：AC； H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣，電極為惰性電極，與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極，電解過程中，陽極氯離子失去電子生成氯氣，陰極水電離的氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，電極總反應為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，據(jù)此將圖補充完整為：，
故答案為：；2H⁺+2e^-=H₂↑；還原反應；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
 （3）①A、導氣管位置正確，因為氯氣比空氣重用向上排氣方法，但只有進氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯誤；
B、此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進長出，故B錯誤；
C、裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；
D、氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯誤；
故答案為：C；                                      
②A、氯氣在干燥的石蕊試紙上不會發(fā)生反應，所以試紙不會變色，無法檢驗，故A錯誤；
B、氯氣要在濕潤的環(huán)境下才能反應生成HClO，次氯酸使有色布條褪色，所以無法用干燥的有色布條檢驗氯氣，故B錯誤；
C、用濕潤的淀粉碘化鉀試，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，使試紙變藍，可以檢驗氯氣，故C正確；
D、將氣體通入硝酸銀溶液，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離出氯離子，能夠與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此可以檢驗氯氣，故D正確；
故答案為：CD；                                    
③氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離與提純、氯氣的化學性質(zhì)及其應用，題目難度中等，試題題量較大，綜合性較強，注意掌握氯氣的化學性質(zhì)，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力靈活應用所學知識的能力．