6.下列說法正確的是(  )
A.Na2CO3溶液 c(Na+ )與 c(CO3)之比為 2:1
B.pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比為 1:2
C.0.2mol/L 與 0.1mol/L 醋酸中 c(H+)之比為 2:1
D.pH=1 的硫酸中加入等體積 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,兩者恰好完全反應(yīng)

分析 A、碳酸根是弱酸根,在溶液中部分水解;
B、c(H+)=10-pH;
C、醋酸是弱電解質(zhì),越稀越電離;
D、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,故pH=1的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L,是硫酸中的全部氫離子.

解答 解:A、碳酸根是弱酸根,在溶液中部分水解,故碳酸鈉溶液中的c(Na+ )與 c(CO3)之比大于 2:1,故A錯(cuò)誤;
B、c(H+)=10-pH,故pH=2的硝酸溶液中,c(H+)=0.01mol/L;而pH=1的硝酸溶液中,c(H+)=0.1mol/L,故兩溶液中的c(H+)之比為1:10,故B錯(cuò)誤;
C、醋酸是弱電解質(zhì),越稀越電離,故0.2mol/L的醋酸溶液中的氫離子濃度小于0.1mol/L醋酸溶液中的氫離子濃度的2倍,即兩溶液中的 c(H+)之比小于 2:1,故C錯(cuò)誤;
D、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,故pH=1的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L,是硫酸中的全部氫離子,和等體積的0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,兩者恰好完全反應(yīng),所得溶液顯中性,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液中的pH和離子濃度的有關(guān)計(jì)算以及酸堿混合后溶液酸堿性的判斷,難度不大,應(yīng)注意的是等pH和等物質(zhì)的量濃度的區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.Cl2是一種重要的化工原料,結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題.
(1)運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C.
A.腐蝕品           B.爆炸品           C.有毒品          D.易燃品
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)Ca(ClO)2
(4)實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2.高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液.
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶.
②下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是ac(填字母).
a.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d.加水定容時(shí)俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的體積為320mL.
(5)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空
(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量,已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ).

①能證明氯水具有漂白性的是d(填“a”、“b”、“c”或“d”),現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色.
②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+2Fe 2++4Br-=6Cl-+2Fe 3++2Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同.
①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO
②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):①CO2;②H2O;③Na2CO3. 
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)類型是化合反應(yīng)(從四種基本反應(yīng)類型考慮).
(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是(  )
A.鎂粉中含少量鋁粉:加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾
B.碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉:加足量澄清石灰水
C.氯氣中混有得氯化氫氣體雜質(zhì):飽和食鹽水
D.硫酸鐵溶液中混有硫酸亞鐵溶液:通入氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)發(fā)生時(shí),一定有電子轉(zhuǎn)移的是( 。
A.化合反應(yīng)B.有二氧化碳生成的反應(yīng)
C.鐵生銹D.有水生成的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列方程式書寫正確的是( 。
A.H2S的電離方程式:H2S+H2O?H3O++HS-
B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D.HS-的水解方程式:HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.c(H+)=0.1mol•L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.石油裂化和裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平.如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.

填寫下列各空:
①CH2=CH2→B的反應(yīng)類型:加成反應(yīng),
②A的結(jié)構(gòu)簡式:,
③B+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
④區(qū)別乙烯和乙烷時(shí),可將兩種氣體分別通入溴水(或“高錳酸鉀酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”)中,觀察溶液變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過程:①放置蒸發(fā)皿;②放置酒精燈;③固定鐵圈位置;④停止加熱,余熱蒸干;⑤加熱攪拌.其正確的操作順序?yàn)椋ā 。?table class="qanwser">A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.②①③④⑤

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同步練習(xí)冊答案